Duplicacion Adn

BIOLOGIA GUIA 2 - 2013

NOMBRE: _________________________________________________________ FECHA: ______________

1. Dada las siguientes sustancias, HF, PH3, LiCl, Br2, N2O3, K2S, y utilizando la tabla de electronegatividades, ordenarlas según el carácter iónico creciente de los enlaces.

2. Indica cuáles de los siguientes compuestos son iónicos:

a) Fluoruro de magnesio b) Óxido de calcio c) Cloruro de sodio d) Dióxido de carbono. e) Pentóxido de dicloro.

3. Indica cuáles de los siguientes compuestos tienen moléculas polares:

a) Agua b) Dióxido de carbono c) Cloruro de hidrógeno.

4. Representa mediante diagramas de Lewis la estructura de las moléculas de las siguientes sustancias:

a) Hidrógeno b) Metano c) Amoníaco d) Cloruro de hidrógeno.

Datos: números atómicos: H: 1; C: 6; N: 7; Cl: 17.

5. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

6. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes moléculas:

BF3, H2O, XeF4, NO3 , CO, CH4

7. De las siguientes moléculas: NO, C2H4, CO2, N2, Cl4C y SO2, indique:

a) En qué moléculas todos los enlaces son sencillos.

b) En qué moléculas existe algún doble enlace.

c) En qué moléculas existe un número impar de electrones. Justifique sus respuestas utilizando estructuras de Lewis.

8. En la siguiente lista marque las sustancias que no satisfacen la regla del octeto.

AlCl3 PF5

HClO2 CCl4

H2O2 SF6

9. Escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos son Z=30 y Z=35, respectivamente y Sitúelos en la tabla periódica (período y grupo) razone qué tipo de enlace formarán consigo mismo y entre ellos.

10. Para dos elementos A y B con números atómicos 12 y 17 respectivamente, indique:

a) La configuración electrónica de cada uno de ellos.

b) El elemento de mayor energía de ionización

c) La fórmula del compuesto que se forma entre ambos elementos y el tipo de enlace que presentan al unirse.

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