Tipos de Reacciones Químicas

Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería de Sistemas Computacionales

Licenciatura en Ingeniería de Sistemas y Computación

Laboratorio # 5

Asignatura:

Química General para Ingenieros

Estudiantes:

Diego Castillo C.I.P. 4 - 778 - 2134

Isaac Quintero C.I.P. 4-781-195

David Saucedo C.I.P. 8 - 900 - 251

Samuel Rodríguez C.I.P. 4 - 779 - 2103

Profesor:

Wilfredo A. Tejeira Castillo

Grupo:

2IL - 111

II Semestre

Año

2014

Laboratorio # 5

Tipos de Reacciones Químicas

Materiales y Reactivos

Materiales:

Espátula

Gradilla

Pinza para tubo de ensayo

Probeta

Tubos de Ensayos.

Reactivos:

CuSO4 al 5%

AgNO3 al 5%

MgSO4 al 5%

H2SO4 al 5%

NaCl al 5%

BaCl2 al 5%

HCl al 10%

KClO3, Mg, Cu, Zn, Na2CO3.

Marco Teórico

Las reacciones químicas se representan gráficamente por medio de ecuaciones químicas balanceadas. Una reacción química puede manifestarse por medio de: formación o desaparición de un precipitado, cambio de temperatura del medio, desprendimiento de gas, producción de luminosidad, cambio en la conductividad.

Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos se clasifican en:

a) Reacciones de síntesis: donde se combinan un elemento con otro, un elemento con dos elementos, etc., para formar un solo producto o compuesto.

Ejemplo: 2Fe + O2 -------------> 2FeO

b) Reacciones de descomposición: es donde una molécula de un compuesto se fracciona en 2 o más moléculas simples. Este cambio puede realizarse por agentes físicos como calor, luz, electricidad.

c) Reacciones de simple desplazamiento: son aquellas donde se sustituye un elemento de un compuesto por otro de mayor actividad química.

Ejemplo: Pb(NO3)2 + Cu -------------> Cu(NO3)2 + Pb

Debemos entonces considerar si hay elementos con una gran actividad química como los metales alcalinos, los alógenos y también que hay otros con poca actividad química (gases nobles, Pt y Au)

d) Reacciones de doble desplazamiento: son aquellas en donde dos compuestos intercambian entre si elementos o radicales con formación de dos nuevos compuestos.

Ejemplo: BaCl2 + NaSO4 -----------------> BaSO4 + 2NaCl

Procedimiento

A. Reacciones de síntesis o formación:

Con la ayuda de una pinza o espátula agarre un pedazo de cinta de magnesio o Mg en polvo o caliéntala sobre un mechero. Observe que antes de calentarlo deberá lijarlo (observar como quedo) proseguir entonces.

B. Reacciones de descomposición:

Pesar 0.2 g. de clorato de potasio (KClO3). Coloque el clorato en un tubo de ensayo, caliente. Cuando el clorato se haya fundido y desprenda burbujas agregar dentro del tubo un fósforo que instantes antes haya sido prendido apagado. Anotar lo que observa. Dejar enfriar y pese después.

C. Reacciones de simple desplazamiento:

Enumere 4 tubos de ensayos y a cada uno de ellos agregar lo siguiente

-- 3 ml HCl dil. + Mg

-- 3 ml MgSO4 al 5% + Zn

-- 3 ml AgNO3 al 5% + Cu

-- 3 ml CuSO4 al 5% + Zn (calentar).

D. Reacciones de doble desplazamiento:

-- 3 ml de NaCl al 10% + 3ml de AgNO3 al 5%

-- 3 ml de Na2CO3 al 5% + CuSO4 al 5%

-- 3 ml de CuSO4 al 5% + 3ml de NH4Cl al 5%

-- 3 ml de BaCl2 al 5% + 3ml de H2SO4 al 5%

**Anote

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