REPORTE 1 REACCIONES QUIMICAS El alumno efectuara diferentes tipos de reacciones químicas.

PRACTICA No. 1

“REACCIONES QUÌMICAS”

OBJETIVO:

• El alumno efectuara diferentes tipos de reacciones químicas.

INTRODUCCION:

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.(1)

Esta interacción puede llevarse a cabo entre, compuestos o bien entre elementos y compuestos.(2)

Clasificación de reacciones químicas (tipos)

Las reacciones químicas se pueden clasificar de la siguiente manera:

Por la forma en que se efectúan

Síntesis o combinación: Es en la cual dos o más especies químicas sencillas se unen para formar un solo producto o especie más compleja.(1)

Este tipo de reacciones químicas se caracterizan por que solamente se obtiene un solo producto, es decir dos o más sustancias se interaccionan químicamente y dan lugar a la formación de solamente una sustancia. Este tipo de reacción se representan mediante el siguiente esquema: A+B → AB.(2)

Análisis o descomposición: Se define como aquella en la cual una especie química se descompone en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa.(3)

Este tipo de reacciones consiste en la descomposición de una sustancia, es decir consiste en la separación de los elementos que constituyen a un compuesto, para dicha separación se lleve a cabo es necesario la aplicación de energía. La representación de estas reacciones se da mediante el siguiente esquema: AB E→ A+B.(4)

Simple sustitución o simple desplazamiento: son aquellas en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento.(5)

Este tipo de reacciones químicas se llevan a cabo cuando uno de los elementos que forman parte es desplazado o sustituido por otro elemento químicamente más activo (más fuerte) dependiendo de la naturaleza.

• C+ + A+B- → C+B- + A+
• C- + A+B- → A+C- + B 

RESULTADOS:

1. Reacciones de combinación

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1. Reacciones de descomposición

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1. Reacciones de desplazamiento

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1. Reacciones de doble descomposición o metátesis

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1. Reacciones de oxidación-reducción

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NOTA:  

INCLUIR FOTOGRAFIAS, TABLAS, GRAFICAS, CALCULOS NUMERICOS, ETC.

(LO QUE CORRESPONDA A LOS RESULTADOS OBTENIDOS)

DISCUSION DE RESULTADOS:   (UNA CUARTILLA POR INTEGRANTE)

1.- DISCUSION DE ALEJANDRA ORTEGA PAZ

En la práctica reacciones químicas se pudo comprobar como se comportan ciertos elementos al momento de ponerlos en contacto con diferentes elementos y compuestos. En el caso de la reacción de combinación se observo que al momento de tomar la cinta de magnesio y quemarla con el mechero se observa una reacción luminosa generando una llama intensa color naranja como también una flama muy blanca. En la segunda parte de esta reacción al momento de colocar el salero ganalla de Hierro y al mismo tiempo agitarlo en el mechero se observa como quedan después de la reacción unos granos que reaccionaron generando un efecto de destellos.

En la reacción de descomposición se observo que al momento de colocar el dicromato de amonio en la placa de asbesto y quemar el cerillo se pudo apreciar que se genero una reacción de descomposición el resultado fue un tipo de ceniza color verde. Por otra parte del experimento se coloco en un tubo de ensaye una pequeña cantidad de oxido de mercurio II calentándolo con unas pinzas bajo la llama del mechero y colocándole una astilla de madera si pudo ver el punto de ignición se apreció que seguía encendido a causa de la descomposición y por ende la emisión de oxigeno.

En las reacciones observadas de desplazamiento al colocar el nitrato de plata al 4% en un vaso de precipitados al mismo tiempo que se le añadió un trozo de cobre se apreció que la plata se pego al trozo de cobre dejando una coloración distinta al cobre, una textura como peluda. En la segunda parte de este procedimiento se coloco en un vaso de precipitados nitrato de mercurio I al 4% y se introdujo una pieza de cobre en este caso se pudo ver que el cobre se empieza a oxidar dejando una textura como si fuera polvo en la solución.

En la reacción de doble descomposición o metátesis se lleno un tubo dos tercias partes con agua destilada y se agregaron de dos a tres gotas de Nitrato de plata al 4% y al mismo tiempo que se agrega acido clorhídrico diluido se puede ver que al momento de agregar el acido este hace que la mezcla de compuestos se torne de color blanco turbio. Por otra parte se realizo con agua común de la llave observando que al agregar el nitrato de plata se torna turbio, al agregar el agua y el acido clorhídrico no se mezcla totalmente como en la reacción anterior.

Por ultimo en la reacción de oxidación reducción se vio por una parte que al colocar en un tubo solución de permanganato de potasio al 4% y añadir dos gotas de acido sulfúrico  y después al calentarlo y agregar nitrito de sodio se observa que al agregar este ultimo cambio de color morado intenso a transparente totalmente se vio que esta reacción tubo efervescencia. Por otra parte de este procedimiento se coloco en otro tubo de ensaye dos gotas de acido sulfúrico y cuatro gotas de solución de permanganato de potasio , agitar y después agregar solución de sulfato de hierro II se observa que al colocar este ultimo compuesto dio un cambio de morado intenso a un color amarillo paja.

Por medio de esta práctica se comprendió que existen distintos tipos de reacciones químicas, por lo tanto el objetivo se cumplió. Es muy importante conocer este tipo de prácticas puesto que  ayudan a poner en práctica los conocimientos teóricos, y así se puede dar cuenta el estudiante de química que los conceptos se aplican a la vida y se  demuestra la presencia de cosas microscópicas como lo son los iones, por aparición de ciertos colores  (reacciones químicas) o desprendimiento del material. En lo general cuenta con mas ventajas que desventajas ya que estas reacciones, procesos son muy rápidos y fáciles de identificar a excepción de  el desplazamiento del ion plata por el metal cobre y el desplazamiento del ion mercúrico por el metal cobre que se requieren de mayor atención al momento de la observación por que necesitan de mayor tiempo para efectuarse y lo que se observa es poco llamativo.

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