Efecto de la concentracion.

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En este informe se presentara el principio de Le Chatelier, manifestando uno de sus tres factores. Estos son:

• Presión: Al aumentar la presión de un sistema, el equilibrio se desplazará hacia donde haya menor número de moles (volumen menor). La presión solo modifica el equilibrio.
• Temperatura: Si se aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará en el sentido endotérmico. Aquí solo se modifica la Kc.
• Concentración: Cuando aumentamos la concentración de cualquier componente, se da lugar a una reacción que tienda a consumir parte de la sustancia añadida. Al agregar más reactivos va a hacia la derecha, y al agregar productos hacia la izquierda.

El enunciado de este principio dice que:

“Si se somete un sistema en equilibrio a una determinada perturbación, el sistema tiende espontáneamente a un nuevo equilibrio, compensando la perturbación producida”

A continuación se explicara con tres ejemplos el factor de concentración nombrado anteriormente.

1. Fenolftaleína

Hf  + HO                 F   + H3O+[pic 5][pic 6]

Incoloro                        Rojo

Aquí se transformo una sustancia acida a una alcalina (se introdujo acido fluorhídrico, una gran cantidad de hidroxilo (base), y se favoreció para el lado derecho de la reacción convirtiéndose en roja). Para volver a su estado original se le agrego oxonio (ácido) para que la reacción vuelva al incoloro.

1. Dicromato de potasio

CrO                    Cr   O   + HO[pic 7][pic 8]

Se le agrego al cromato una cantidad significativa de oxonio (acido) y se pudo apreciar el cambio de un color amarillo (medio acido) a un color naranja (medio alcalino).

Para invertirlo se le agrego al medio alcalino, hidroxilo, en una gran cantidad. Y así se volvió amarillo.

1. Cr  O   +  Ba++ (sal)                     BaCrO  (s)[pic 9][pic 10]

                                                            Blanco amarillento

Aquí se convino un líquido y un sólido. Al cromato le agregamos una sal (Ba++) y automáticamente la reacción precipito liberando vapor. En el fondo del tubo de ensayo se vio el medio solido blanco amarillento que es el cromato de bario, y por encima de este, cromato en estado líquido (de color amarillo).

Al agregar hidroxilo la sustancia se vuelve liquida y de color naranja, de esa forma la revertimos. Y el cromato paso a ser Dicromato.

En conclusión, gracias a los experimentos realizados en el laboratorio como ejemplo, los alumnos pudieron comprender más fácilmente cómo funciona el factor de concentración del principio de Le Chatelier.

Con los ejemplos realizados de cambio de color y de precipitado muchos pudimos darnos cuenta de que se trataba, ya que de forma teórica no se pueden ver los resultados.

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