Ejercicio 3. Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos.

Ejercicio 3. Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos.

Instrucciones:

I. Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas.

1. Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales.

Cambio de una o más sustancias en otras.[pic 1][pic 2]

Los símbolos más usados son +, -, s, l, g,                                 Δ[pic 3][pic 4]

1. Elabora un cuadro en el que representes un ejemplo de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica.

[pic 5]

1. Resuelve los siguientes ejercicios.

• Escribe el nombre de reactivos y producto(s).
• Completa la reacción cuando sea necesario.
• Especifica el tipo de reacción.

1. SO3  +  H2O --------------------> H2SO4 

Sulfito + Agua                        Acido Sulfurico

Reacción Sintesis

1. Na OH + H3PO4 --------------> Na3PO4 + 3H2O

Hidroxido de sodio +Fosfato acido        Fostato de sodio + Agua

Doble desplazamiento

                          ∆

1. K ClO3  ------------------->    KCl  + O2

Clorato de potasio                         Cloruro de potasio + DiOxigeno

Reacción Descomposición.

1. Zn  +  H2SO4  --------------> ZnSO4 + H2

Zinc                   +Acido Sulfurico             Sulfato de Zinc + Hidrogeno

Reacción Sustitución.

1. Balancea por el método redox las siguientes ecuaciones, incluye todos los pasos del procedimiento.

1. FeSO4   +  H2 SO4  +  K2Cr2O7  ----------->   Fe2(SO4)3   +   Cr2(SO4)3   +    K2SO4  +    H2O

6FeSO4 + 7H2SO4 + K2Cr2O7 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

1. SnSO4  +   K2Cr2O7   +    H2SO4  ----------->     Sn2(SO4)4  +    K2SO4  +   Cr2(SO4)3  +   H2O

6SnSO4 + 2K2Cr2O7 + 14H2SO4 = 3Sn2(SO4)4 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 14H2O

1. K2Cr2O7    +   H2S   +  H2SO4   ------------>   K2SO4   +   Cr2(SO4)3    +   S   +   H2O

2K2Cr2O7    +   3H2S   +  7H2SO4   ------------>   2K2SO4   +   2Cr2(SO4)3    +   2S   + 10 H2O

[pic 6]

II. Resuelve lo siguiente, consulta las tablas termodinámicas  en los casos que aplique.

1. Busca el significado de los siguientes términos y explícalos con tus palabras.

1. Termodinámica

Es una rama de la física que estudia la conversión de calor y otras energías en procesos físicos y químicos.

1. Termoquímica

Es el estudio de las transformaciones del calor en las reacciones químicas.

1. Tipos de sistemas y descripción de cada uno

Abiertos. -  En estos sistemas nos permite intercambiar tanto energía como masa principalmente en forma de calor.

Cerrados. – Aquí nos permite transmitir emergía en forma de calor sin embargo no de masa.

Aislados. – Y en este caso es un sistema que no permite la transferencia de ni de masa ni de energía.

1. Entalpia

Es la cantidad de energía en un sistema termodinámico.

1. En las siguientes reacciones termoquímicas calcula  ΔHº por el método directo, describe el procedimiento

1. CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l)                ΔHº=
2. 2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l)              ΔHº =
3. 2C2H2(g) + 5O2(g) ------> 4CO2(g) + 2H2O(l)          ΔHº=

[pic 7]

1. Utiliza el conjunto de reacciones para determinar el ΔHº de la primera reacción, por el método indirecto ley de Hess.

Ejercicio 1

1. C grafito  +  H2 (g)  -------------------------->    C2H2 (g)                         ∆H° f   = ¿
2. C grafito  +  O2 (g) --------------------------->   CO2 (g)                           ∆H° f = - 393.5 KJ/ mol
3. H2 (g) +    O2 (g) ---------------------------->   H2O (l)                            ∆H° f  = - 285.8 KJ/ mol
4. C2H2 (g)  +  O2 (g) -------------------------->   CO2 (g)  + H2O (l)           ∆H° r = - 2598.8 KJ/ mol

Primero tienen que estar las reacciones balanceadas estequimetricamente (arriba incorrectas)

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