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Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos


Enviado por   •  14 de Enero de 2020  •  Informes  •  1.493 Palabras (6 Páginas)  •  198 Visitas

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Nombre:

Matrícula:

Nombre del curso: Química industrial y sostenibilidad.

Nombre del profesor

Módulo: 2. Equilibrio químico, cambio climático, contaminación atmosférica y sus impactos ecológicos.

Ejercicio: 3. Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos.

Fecha: 17 de abril 2018

Bibliografía:

Anastas, P. y Eghbali, N. (2009). Green Chemistry, Principles and Practice. Reino Unido: The Royal Society of Chemistry.

Objetivo:

Conocer los principios de la química verde.

Procedimiento:

Estudie los requerimientos necesarios para este ejercicio.

Resultados:

Parte 1

Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas.

  1. Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales.

Es un proceso donde una sustancia o dos se transforman para convertirse en una nueva sustancia, es decir que un reactivo o reactantes se transforman modificando su estructura molecular y sus enlaces para generar un nuevo producto.

Los símbolos mas utilizados son Gases (g), Liquido (L) y Solidos (S).

  1. Elabora un cuadro en el que representes un ejemplo de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica.

Tipo de reacción

Reacción con formulas

Ejemplo de la vida cotidiana

Síntesis

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Cloruro de Sodio.

Descomposición

2H2O → 2H2 + O2

Hidrolisis de agua.

Desplazamiento simple

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

El átomo Zinc desplaza la molécula de hidrogeno.

Desplazamiento doble

C2O + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Cuando el vino se convierte en vinagre

Oxido - reducción

Cu + HNO3 → Cu(No3)2 NO + H2O

Un aguacate en contacto con el oxígeno.

  1. Resuelve los siguientes ejercicios.
  • Escribe el nombre de reactivos y producto(s).
  • Completa la reacción cuando sea necesario.
  • Especifica el tipo de reacción.

  1. SO3  +  H2O --------------------> H2SO4

Trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico

 Reacción: síntesis

  1. 3 Na OH + H3PO4 --------------> Na3PO4 + 3 H2O

Hidróxido de sodio + ácido fosfórico = fosfato de sodio

Reacción: Desplazamiento doble

                          ∆

  1. 2 K ClO3  ------------------->   2 KCl  + 3 O2

Clorato de potasio = Cloruro de potasio + Oxigeno

Reacción: Descomposición

 

  1. Zn  +  H2SO4  --------------> ZnSO4 + H2

Zinc+ Ácido sulfúrico = Sulfato de zinc + Hidrogeno

Reacción: Desplazamiento simple

Parte 2

De acuerdo con lo investigado, resuelve lo siguiente:

  1. Con tus propias palabras describe los siguientes conceptos previamente investigados:
  1. Termodinámica

Es la rama de la física que estudia los cambios de temperaturas, presión y volumen.

  1. Termoquímica

Estudia los cambios energéticos durante las reacciones químicas.

  1. Tipos de sistemas y descripción de cada uno

Sistema aislado: No intercambia ni materia ni energía con los alrededores.

Sistema cerrado: Intercambia energía, pero no materia con los alrededores.

Sistema abierto: Intercambia energía y materia con los alrededores.

  1. Entalpia

Magnitud termodinámica que nos ayuda a medir la cantidad de absorbida o cedida por un sistema termodinámico.

  1. Explica la importancia de la termodinámica química en la industria.

La industria química se basa en la elaboración de procesos químicos para obtener productos y es indispensable la termodinámica ya que es una rama de la física que nos da las herramientas para poder medir los cambios durante las reacciones químicas y poder obtener los productos deseados.

  1. Describe los siguientes conceptos de equilibrio químico, aludiendo a sus características químicas:
  1. Constante de equilibrio

Se caracteriza por las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas por un largo tiempo.

  1. ¿Cómo se interpreta la constante de equilibrio?

[pic 2]

[pic 3]

KC =  [pic 4][pic 5]

  1. Velocidad de reacción

Velocidad en que se emite la reacción, es decir que rápido sucede una reacción.

  1. El principio de Le Chatelier

Establece que si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones se desplazara hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbo recuperando el equilibrio químico.

  1. ¿Cuál es la importancia de conocer la velocidad de reacción y la constante de equilibrio?

Conocer el valor de la constante de equilibrio y la velocidad, ya que es muy importante para poder establecer las optimas condiciones para determinar un proceso.

  1. Analiza las siguientes reacciones:
  1. HF(ac) + H2O(l) = H3O+(ac) + F-(ac)
  2. 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)
  3. CH3COOH(ac) + C2H5OH(ac)= CH3COOC2H5(ac) + H2O(l)
  4. 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)
  1. Proporciona la constante de equilibrio Kc y Kp, según sea el caso.

HF(ac) + H2O(l) = H3O(ac) + F-(ac)Kc=[ H3O] [F]/ [HF][ H2O]= [ H3O] [F]/ [HF][ 1]2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)Kc=[ NO2] 2/ [NO]2[ O2]Kp=P2 [ NO2] / P 2 [NO] P[ O2]CH3COOH(ac) + C2H5OH(ac)= CH3COOC2H5(ac) + H2O(l)Kc=[ CH3COOC2H5] [1]/ [CH3COOH][ C2H5OH]2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)Kc=[ NO2]4 [O2]/ [N2O5]4Kp=P4 [ NO2] P[O2]/ P4 [N2O5]

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