Ejercicios De cálculos Volumétricos Y Gravimetricos

EJERCICIOS SOBRE CÁLCULOS VOLUMÉTRICOS Y GRAVIMÉTRICOS

1. Se pesaron 0.538 g de una muestra de (NH4)2SO4 impuro, se disolvieron en agua y se alcalinizó con NaOH. El amoniaco liberado se destiló sobre 50.0 mL exactos de HCl 0.098N. El exceso de HCl se valoró por retroceso con 15.3 mL de NaOH 0.119N. Expresar los resultados de este análisis en términos de: a) Porcentaje de NH3(MM=17,03) R=9.75% b) Porcentaje de (NH4)2SO4 (MM=132,1) R=37.8%

2. Calcule la concentración molar de la solución de concentración desconocida en cada una de las titulaciones siguientes:

a) 50.00 mL de HCl de concentración desconocida, que requirió 12.25 mL de NaOH 0.05050N R= 0.01237 M

b) 50.00 mL de CH3COOH de concentración desconocida, que requirió 14.23 mL de KOH 0.1002N R= 0.02852 M

c) 50.00 mL de ácido ftálico de concentración desconocida, que requirió 10.38 mL de NaOH 0.1075N para llegar a su segundo punto final. R= 0.01116 M

3. Cierta preparación de carbonato de sodio contiene 98.6% de Na2CO3. Si una muestra de 0.678 g se titula con 36.8 mL de solución de ácido sulfúrico, ¿cuál será la molaridad de ácido sulfúrico? R= .171 M

4. La concentración de ácido acético de una muestra de vinagre se valora midiendo 10.00 mL de éste y titulándolo con hidróxido de sodio 0.2051 N, del cual se emplean 39.0 mL. Calcular la concentración de ácido acético.

R= 4.80 % p/v

5. Para determinar la concentración de acetato de etilo en una solución alcohólica, se diluyó una muestra de 10.00 mL de la solución hasta 100.0 mL. Después se tomó una alícuota de 20.00 mL de esta solución y se sometió a reflujo con 40.00 mL de KOH 0.04672 M:

CH3COOC2H5 + OH ⁻ à CH3COO ⁻ + C2H5OH

Después de enfriar, el exceso de OH ⁻ se tituló por retroceso con 3.41 mL de H2SO4 0.05042 M. Calcular los gramos de acetato de etilo por cada 100 mL de la muestra original.

6. Con base en la siguiente reacción calcule el volumen en mL de KOH 0.1450 M necesario para valorar el H5IO6

H5IO6 + KOH  KH4IO6 + H2O

R= 19.5 mL

7. Sí se necesitaron 42.71 mL para valorar 1.2875 g de Na2B4O7•10H2O puro con base en la siguiente ecuación, ¿cuál es la concentración molar del HCl?

Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O  4H3BO3 + 2NaCl R= 0.1581 M

8. Sugerir un intervalo de pesos del patrón primario ftalato ácido de potasio para estandarizar una solución de KOH 0.12 M si se dean gastar gastar de 35 a 45 mL del valorante.

R= 0.86 a 1.1g

9. Se puede controlar la pureza de una muestra de aspirina mediante un procedimiento sencillo en dos etapas. Se hierve la muestra con un exceso de NaOH, con lo que se produce una hidrólisis:

CH3COO-C6H4-COOH + 2OH-  HO-C6H4-COO- + CH3COO-

Aspirina ion salicilato ion acetato

Luego se determina el exceso de hidróxido de sodio por titulación con una solución patrón de HCl. Una muestra de aspirina que pesa 1.625 gramos se hirvió con 50.0 mL de NaOH 0.500 M, durante 10 minutos. Después de enfriarse, se gastó 25.24

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