Ejercicios de Equilibrio

Equilibrio 2019-2

        Prof. Elizabeth Nieto C.

1. Escribe la expresión de la constante de equilibrio más adecuado para las siguientes reacciones e indica en cada caso si el equilibrio es homogéneo o heterogéneo.

1. 4NH3(g) + 3O2(g) ⮀ 2N2(g) +  6H2O (g)
2. PbCl2 (s) ⮀ Pb2+ (ac) + 2Cl-(ac)
3. Co2+(ac) + 4SCN- (ac) ⮀ Co(SCN)42-(ac)
4. 2VO2+ (ac) +  3Zn(s)   +  8H+ (ac) ⮀  2V2+(ac)  +  3Zn2+ (ac)  +  4H2O (l)
5. 2Fe3+ (ac) +  Fe(CN)64-(ac) ⮀  Fe4 [Fe(CN)6]3 (s)
6. H2O2 (g)  ⮀  H2O (g) + ½ O2(g)
7.  PbS(s)  + ½ O2 (g) . ⮀    PbO(s)  +  SO2(g)
8.  SiH4 (g)  + 2O2 (g)  ⮀   SiO2 (s)  + 2H2O (g)
9. CuCl4 2- (ac)  ⮀    Cu2+ (ac) + 4Cl- (ac)
10. Fe3+ (ac) + SCN-(ac) ⮀  FeSCN2+ (ac)

[pic 1]

1. El siguiente diagrama representa tres sistemas en equilibrio. Todos en recipientes del mismo tamaño.

a) Sin hacer cálculos clasifica los sistemas en orden creciente de constante de equilibrio. Si el volumen del recipiente es de 1L y cada esfera representa 0.1 mol, calcular Kc para cada sistema.

1. La constante de equilibrio de la reacción representada por la siguiente ecuación: 2HF(g) ⮀  H2 (g)  +  F2(g),  es: Kc = 1x10-13 . En determinado momento la concentración de todas las especies es:   [HF] = 0.5M; [H2] = 1x10-3 M; [F2] = 4x10-3 M ¿El sistema está en equilibrio?, Si no lo está, ¿qué debe ocurrir para se alcance?

1. Conociendo el valor de la constante de equilibrio para la reacción:  H2(g)   +  S(s) ⮀  H2S (g)        Kc = 48

  Calcula los valores de las constantes de equilibrio  para las siguientes reacciones:

1. 2H2(g)   +  2S(s) ⮀ 2 H2S (g)
2. H2S (g)   ⮀  H2(g)   +  S(s)
3. ½ H2S (g)   ⮀ ½  H2(g)   + ½  S(s)

1. La expresión de la constante de equilibrio para una reacción de gases es: Kc =  [CS2][H2]4 / [CH4][H2S]2

Escribe la ecuación química balanceada que corresponde a esta expresión

1. La expresión para la constante de equilibrio para una reacción es: Kc = [H2O]2[Cl2]2 / [HCl]4[O2]

¿Cuál es la expresión de la Keq cuando la ecuación para esta reacción se divide a la mitad y después se invierte?

1. Inicialmente se tenían 2.5 moles de NOCl  (cloruro de nitrosilo) en un reactor de 1.5L a una temperatura de 400 oC. Después de haber alcanzado el equilibrio, se encontró que se había disociado el 28% del NOCl:

2NOCl (g) ⮀  2NO(g)  +  Cl2(g) .               Calcula la Kq para la reacción

1. La Keq de la reacción representada por la siguiente ecuación:  2HF(g) ⮀   H2 (g)  +  F2(g)

Tiene el valor de: Kc = 1x10-13 En determinado momento se encuentra que la concentración de todas las especies es [HF] = 0.5M; [H2] = 1x10-3 M; [F2] = 4x10-3 M

1. ¿El sistema está en equilibrio?
2. Si no lo está, ¿qué debe ocurrir para se alcance?

1. Un sistema cerrado en un principio contiene H2 1x10-3M,  y I2 2x10-3M a 4480C se permite que alcance el equilibrio. Al analizar la mezcla de equilibrio se encontró que la concentración del HI es 1.87x10-3M. Calcular Kc

1. Se tiene el siguiente sistema de equilibrio:

CS2(g) + 4H2(g) ⮀  CH4 (g)  +  2H2S (g)  + 232kJ

Indica hacia dónde se desplaza el equilibrio y por qué, cuando

1. Se aumenta la concentración de hidrógeno
2. Se disminuye la concentración de disulfuro de carbono
3. Se elimina ácido sulfhídrico
4. Se aumenta la temperatura
5. Se disminuye la presión.

1. En el proceso de contacto ácido sulfúrico la primera reacción es la oxidación del SO2 a SO3:

En un matraz de dos litros se colocaron 0.040 moles de dióxido de azufre y 0.020 moles de oxígeno. En el equilibrio a 900 oC, el matraz contenía 0.0296 moles de dióxido de azufre. ¿Cuántos moles de cada una de las sustancias había en el matraz en equilibrio?                  2SO2 (g) +  O2 (g) ⮀  2SO3 (g)

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