Ejercicios de Equilibrio

NIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

ESCUELA DE MICROBIOLOGIA

Profesora: Rosa Elena Marín Henao

Taller 1 de Equilibrio Químico

1.  Escriba la expresión de la constante de equilibrio, Kc para cada uno de los siguientes ecuaciones:  a) 2(CrO4)2-(ac)  +  2H3O+(ac)   ⇔  (Cr2O7)2-(a)  +  3H2O(l)    b)  Sn+4(ac)  +  2Fe+2(ac)  ⇔ Sn+2(ac)  + 2Fe+3(ac)   c)  HCN(ac)  ⇔  H+(ac)  +  CN-(ac)  d)  N2(g)  +  3H2(g)  ⇔  2NH3(g)  e) Ba2+(ac)  +  CrO42-(ac)  ⇔  BaCrO4(s)

2. Identificar los pares conjugados Acido-Base de Bronsted-Lowry en las siguientes ecuaciones químicas:

1. H2CO3(ac)  +  H2O(l)  ⇔  (HCO3)-(ac)  +  H3O+(ac)
2. HCN(ac)  +  (NO2)-(ac)  ↔  (CN)-(ac)  +  HNO2(ac)
3. (CO3)2-(ac)  +  H2O(ac)  ↔  (OH)-(ac)  +  (HCO3)-(ac)
4. (H3PO4)(ac)  +  NH3(ac)  ⇔  (H2PO4)-(ac)  +  NH4+(ac)

e) HClO(ac)+  CH3NH2(ac) ↔ CH3NH3+(ac) + ClO –(ac)

3.  Para el sistema:  H2(g)  +  I2(g)  ↔  HI(g)

Se tienen las siguientes concentraciones:  [H2]  = 8,0X10-2 ;  [I2] = 3,5X10-4

[HI]  =  5,2X10-3

Analice si el sistema se encuentra en equilibrio.  En caso que no, hacía donde se desplazará éste si la Ke = 54,5

2. Para el sistema:  N2(g)  +  3H2(g)  ↔    2NH3 

Se sabe que Ke es igual 8,94 a 350°C. Si en un momento determinado la concentraciones de reactivos y productos son:  [NH3]= 2,0 M, [H2]= 0,6 M, [N2]= 0,1 M.

Explique si el sistema está o no en equilibrio.

5. Entre los productos que salen del escape de un automóvil están el CO2 y el CO.  Al reaccionar con O2 se establece el siguiente equilibrio:

CO2 (g)  ↔  CO(g)  +  O2(g)

A 500oC Kc = 4.0 x 10-16.  Supóngase que en el gas proveniente del escape la concentración de CO2 es 10-3M y la de CO es 10-5M, predecir la dirección en que se afectará la reacción para alcanzar el equilibrio, cuando:

a) Inicialmente no hay oxígeno

b) La concentración inicial del oxígeno es 10-2 M.

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