El fortalecimiento del concepto de la solución, la solubilidad, la saturación, el exceso de oferta y la cristalización de experimentos de laboratorio

RESUMEN

Inicialmente de acuerdo a la explicación del profesor y a las cantidades o porcentajes dadas para cada grupo, procedemos a realizar cada uno de los puntos estipulados en la guía de actividades y así validar el cambio o las reacciones que se obtendrán durante cada procedimiento de la práctica, de esta manera verificaremos las aplicaciones de formulas como %p/p, p/v, molaridad, diluciones y concentración, en este caso se tendrá como solución NaCl.

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OBJETIVOS

GENERAL

Afianzar conceptos de solución, solubilidad, saturación, sobresaturación y cristalización mediante la experimentación en el laboratorio.

ESPECÍFICOS

Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.

Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y el solvente en una solución.

CONCEPTOS TEÓRICOS

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto ó sustancia disuelta ó fase dispersa y el solvente ó medio dispersante.

Solubilidad

En el proceso de disolución de las sustancias se debe tener en cuenta las fuerzas inermoleculares tanto en el soluto como en el solvente, estas fuerzas son:

Fuerzas de Van Der Waals.

Interaciones dipolo – dipolo.

Fuerzas iónicas.

Puentes de hidrógeno.

Las soluciones se clasifican de acuerdo a su estado físico y de acuerdo a su concentración.

Según su estado físico las soluciones pueden ser solidas, liquidas o gaseosas.

ESTADO FISICO DE LA SOLUCION ESTADO FISICO DE LOS COMPONENTES PUROS EJEMPLO

SOLUTO SOLVENTE

Gaseosos Gas Gas Aire. Mezclas gaseosas

Liquido Gas

Liquido

Solido Liquido

Liquido

Liquido Amoniaco en agua

Acetona en agua

Azúcar en agua

Solido Gas

Solido

Liquido Solido

Solido

Solido Hidrogeno en níquel

Cobre en oro (aleación)

Plata en mercurio (amalgama)

Las soluciones también pueden clasificarse según su concentración expresada en forma cualitativa, de acuerdo a las cantidades relativas de soluto y solvente las soluciones se clasifican en:

Soluciones Concentradas o Diluidas

Soluciones saturadas

Soluciones insaturadas

Soluciones sobresaturadas

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.

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