Elementos De La Tabla Periodica Y Sus Propiedades

“DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS”

Jéssica Figueroa, Ing. David Jaramillo, Egda. Jéssica Chamorro

Primero “A” Bioquímica

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS (FCIAL).

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO (UTA).

Ciudadela Huachi, Casilla 18-01-0334. E – mail: fcial@uta.edu.ec

AMBATO – ECUADOR

Palabras claves: Tabla periódica, grupos, familias, reacción.

RESUMEN

Los elementos de la tabla periódica, están divididos en los cuatro bloques de subniveles (s – p – d – f). Sus propiedades químicas como (número atómico, estado de oxidación, electronegatividad, radio covalente, radio iónico, radio atómico, configuración electrónica y potencial de ionización); sus propiedades físicas (estado de la materia, punto de fusión, punto de ebullición, entalpía de vaporización y fusión, presión de vapor y velocidad del sonido); y su aplicación en la vida cotidiana (que usos tiene en la industria, hogar, medicina, etc).

Con el presente experimento se quiere conocer más sobre la tabla periódica y sus propiedades mediante una simple reacción química para de esa manera obtener los cambios y alteraciones que se pueden dar en los diferentes elementos por la acción de un reactivo.

INTRODUCCIÓN

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos, los pesos atómicos. a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.(Ramírez K, 2011).

Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos. Desde los comienzos de la ciencia se intenta comprender el por qué y el cómo de la materia y los elementos que conforman nuestro sistema. Gracias a las diferentes experiencias de los científicos cada vez se ha podido descomponer aún más la materia para analizarla palmo a palmo, llegando finalmente a averiguar que es mucho más compleja que lo que a simple vista parece. (Carvajal C, 2013)

A partir del siglo XIX los científicos tuvieron la necesidad de establecer un orden en los elementos descubiertos. La forma en la que decidieron hacerlo, fue partiendo de sus masas atómicas y agrupando aquellos que se asemejaran; sin embargo esta tarea no era tan sencilla ya que era difícil reflejar en un cuadro ordenado las similitudes y diferencias entre unos y otros. (Viteri G, 2012).

MATERIALES Y METODOLOGÍA

MATERIALES

7 tubos de ensayo

Gradilla

Pipetas

Goteros

Espátulas

REACTIVOS

Calcio

Aluminio

Magnesio

Yodo

Cobre

Azufre

Zinc

Plomo

Hierro

Ácido clorhídrico

METODOLOGÍA

Elaborado por: Jéssica Figueroa

Fuente: Laboratorio de Química básica

DATOS OBTENIDOS

Tabla Nº 1: Características de los metales

Elemento Estado físico Color Brillo metálico (si/ no) Magnetismo

Calcio Sólido Blanco Si si

Aluminio Sólido Plateado Si si

Magnesio Sólido Blanco- plateado Si si

Yodo Sólido Gris- azulado No no

Cobre Sólido Café claro si si

Azufre Sólido Amarillo no no

Zinc Sólido Plateado si si

Plomo Sólido Gris- plateado si si

Hierro

Sólido Plateado- rojizo si si

Elaborado por: Jéssica Figueroa

Fuente: Laboratorio de Química básica

CALCULOS Y DISCUSIÓN.

DISCUSIÓN

El HCl al unirse con un metal, da un desprendimiento de hidrógeno en forma de gas.

Pero en su forma física se observo las diferentes características de los elementos al colocar un poco del ácido clorhídrico cada elemento reaccionó de diferente manera algunos con su cambio de color en otros con su forma y hasta con su brillo, perdiendo o ganando características que solo en casos se dan. En el caso del aluminio se formo una pasta, el calcio se calentó. Por lo que llegamos a que los metales cuando reaccionan con el acido clorhídrico tienen una reacción exotérmica es decir liberan energía y calor esto significa que la energía de las moléculas de los productos es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes, es por ese motivo que la ayudante nos hacia tocar la base del tubo de ensayo para ver si estaba caliente. Las reacciones químicas son las siguientes.

Ca + 2HCl  CaCl2 + H2

2Al+ 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Mg + HCl  MgCl + H

I + HCl  no hay una reacción con un no metal

2Cu + 2HC  2CuCl + H2

Cu

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