Propiedades de los elementos de la tabla periódica.

Cuestionario Previo

1. ¿Cuál es el objetivo de esta práctica?

Conocer e identificar algunas propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica, así como la importancia de ellos en la ingeniería civil.

1. ¿Cómo pueden agruparse los elementos?

Por grupos o familias de manera vertical y por periodos de forma horizontal. Son 10 grupos y 7 periodos.

1. Mencione por lo menos 5 materiales que se usaran y 5 reactivos.

Materiales: 6 tubos de ensayo, 1 gradilla, 2 cajas petri, 1 espátula y el Mechero de Bunsen.

Reactivos: zinc, cobre, yodo, sodio y mercurio.

1. De acuerdo a su conocimiento teórico en la actividad 1 en el punto 2 y 3, ¿qué espera que pase en el proceso experimental? Y ¿Por qué?

Identificar las diferencias físicas y químicas entre los elementos observando sus reacciones en los tubos de ensayo y complementando la tabla en la actividad 1.

1. ¿En qué cree usted que podría ayudarle a usted el conocimiento adquirido en esta práctica en su carrera?, ¿Cómo aplicaría este conocimiento en su área?

En la facilidad en cuanto al manejo de elementos químicos para poder suponer la reacción entre ellos. Al saber la reacción de algunos elementos se puede contribuir a la creación de una mejor fórmula para el concreto, por ejemplo.

Objetivos

Reconocer las propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica junto con la importancia de ellos en la Ingeniería Civil.

Fundamentos teóricos 

La práctica nos llevará al conocimiento de los elementos de la tabla periódica, sus propiedades físicas y químicas y la importancia de algunos elementos en la ingeniería civil.

La tabla periódica es un instrumento de consulta muy útil para obtener información sobre las propiedades físicas o químicas de los elementos.

Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos lo que significa que dichas propiedades dependen o están determinadas en función creciente a ese número atómico. En la tabla periódica, los elementos se ubican en columnas verticales, formando grupos o familias donde los elementos presentan propiedades similares, así como en filas horizontales llamados periodos.

Sin embargo la tabla periódica también se puede dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d, y f.

Material

• 6 Tubos de ensayo y su gradilla
• 2 Cajas de Petri
• Vaso precipitado de 50mL
• Probeta de 50mL o 100mL
• Espátula

Equipo

• Mechero de Bunsen
• Probador de corriente eléctrica
• Balanza

 Reactivos

• Zinc
• Cobre
• Yodo
• Sodio (Na)
• Mercurio
• Tira de Magnesio
• Aluminio
• Azufre
• Fenolftaleína

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Diagrama de flujo de la práctica

Desarrollo de la práctica[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

Actividad 1.

1. Se observo los materiales.
2. Se llenó la tabla.
3. Se rotuló tubos.

Reacción 1. NaCl + H₂O

1. Se agregó NaCl al tubo no. 1 con 2mL de H₂O.

Reacción 2. Al + H₂O

1. Se agregó Al al tubo no. 2 con 3mL de H₂O.

Reacción 3. Mg + H₂O

1. Se agregó Mg al tubo no. 3 con 3mL de H₂O.

Reacción 4. Mg + HCl

1. Se colocó Mg al tubo no. 4 y 3 gotas de HCl.

Reacción 5. Al + HCl

1. Se colocó Al al tubo no. 5 y 3 gotas de HCl.

Actividad 2.1

1. Se tomó una muestra en la misma proporción de zinc, cobre y aluminio.
2. Se pesó en la balanza analítica.
3. Determinó la densidad uno a uno colocándolos en una probeta con 5mL de H₂O.

Actividad 2.2

1. Colocó un trozo de magnesio en un vaso precipitado con 5mL de H₂O.
2. Preparó un tubo con 3 mL de H₂O.
3. Retiro la muestra del vaso con la espátula y se colocará sobre el mechero de Bunsen.
4. Se dejó caer sobre el tubo con H₂O y se agitará.
5. Añadió 2 gotas de fenolftaleína.

Actividad 3.

1. Depositó cada elemento en su caja petri correspondiente.
2. Probó la electricidad de cada elemento.
3. Clasificó los elementos en una tabla.

Observaciones

Actividad 1.

Reacción 1. NaCl + H₂O →

1. Se crea una reacción química en donde sale un poco de humo por el tubo de ensayo después de unos segundos.

Reacción 2. Al + H₂O →

1. El aluminio se hundió y permaneció en el fondo del tubo de ensayo, mientras que el aluminio se quedó en la superficie del tubo de ensayo.

Reacción 3. Mg + H₂O →

1. El magnesio se hundió y permaneció en el fondo del tubo de ensayo, mientras que el aluminio se quedó en la superficie del tubo de ensayo.

Reacción 4. Mg + HCl →

1. El magnesio reaccionó de manera química al instante con una pequeña explosión y salió un poco de humo al finalizar

Reacción 5. Al + HCl →

1. . El aluminio, a diferencia del magnesio, tardó en reaccionar unos segundos (4 segundos aproximadamente), liberó poco humo y un olor a quemado.

Actividad 2.1

1. Todos los elementos se hundieron excepto el aluminio.
2. No lograron aumentar el volumen final debido a su peño tamaño.

Actividad 2.2

1. La muestra de magnesio cambio de color plateado a color rosa después de un tiempo.

Actividad 3.

1. Todos los elementos que son metales tienen conductividad eléctrica.
2. El I y el Au no presentan conductividad.

Resultados

Actividad 1.

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