Propiedades de los elementos de la tabla periódica

Práctica No.2

Propiedades de los elementos de la tabla periódica

2.1.-Objetivo

Conocer e identificar las propiedades físicas y químicas de los elementos que encontramos en la tabla periódica, y la relación e importancia que estos tienen en la carrera de Ingeniería Civil.

2.2.-Fundamento teórico

Observamos los elementos de la tabla periódica y su importancia para la química, conocemos las propiedades físicas y químicas de los elementos que forman dicha tabla, dichos  elementos que la conforman tienen cierto orden, donde podemos encontrarlos en columnas verticales que estructuran familias o grupos, los átomos están colocados de tal manera que podemos observar un  crecimiento en sus números atómicos.

Observamos las reacciones químicas y físicas de los elementos interactuando con otros, es de vital importancia para la química, esto para poder determinar sus usos en la vida cotidiana y saber también las  precauciones que estos requieren al ser manipulados en el hogar y dentro de un laboratorio.

Para la Ingeniería Civil, también es de gran importancia el estudio de los elementos  y su comportamiento con agentes corrosivos que se puedan encontrar en el medio ambiente, o bien en el lugar donde se piensa hacer una construcción,  el deterioro de materiales que se emplean en dichas construcciones puede poner en riesgo la estructura de ésta, causando que la obra sea insegura o bien demasiado peligrosa para la salud y bienestar de las personas. Es por esto que entre mayor conocimiento tengamos de las reacciones químicas que generen un fenómeno en la cimentación o estructura de la obra a realizar  y la conductividad eléctrica en los metales que se utilicen, menor es el riesgo que encontraremos mediante se realice las obras de construcción y  después de que ésta ya sea finalizada, encontraremos que  la química nos puede ser de gran ayuda para planificar y ejecutar un proyecto ya sea a gran, mediana o pequeña escala, basándonos en información obtenida dentro del laboratorio.

De ahí, la importancia de seguir correctamente las instrucciones dadas y tener estudiado el procedimiento a seguir, para evitar errores y poder realizar con efectividad la actividad que se encomienda al alumno, ya que la mayor parte depende de la correcta elaboración del procedimiento a seguir, para que las reacciones químicas se den como está estipulado.

En la Ingeniera Civil es muy importante cada elemento, por la construcción de materiales ya que si existe mayor cantidad de algún elemento en un material existirán fallas en el futuro o incluso quizá no sirva.

Es muy importante conocer las reacciones de cada elemento al mezclarlo con otro, ya que si no se conoce nada al respecto podría crear grandes fallas en las diversas construcciones que se puedan realizar, como una mala resistencia del material, o que el elemento salga defectuoso, que no aguante una fuerza externa y se caiga.

Todo lo que se está aprendiendo gracias a esta práctica, es un conocimiento que se va a quedar por el resto de la carrera, y debemos usar muy bien la información aprendida en futuros proyectos u obras.

2.3.-Materiales:

a)7 Tubos de ensayo                                                      i)1 Gradilla        
b) 4 Cajas de Petri                                                          j) 1 Espátula
c) 1 Mechero de bunsen                                                 k) 1 Manguera de hule
d) 1 vaso de precipitado de 50 mL.                                l)1 Probeta de 50 mL o 100 mL.
e) Pipeta                                                                         m) Propipeta  
f) Soporte universal                                                        n) Malla con tele de asbesto        
h) Probador de conducción de corriente eléctrica          o) Balanza

2.3.1.-Equipos:

a)1 Mechero de bunsen                                                 c) 1 Probador de conducción eléctrica
b) Soporte universal                                                      d) Balanza

2.3.2.-Reactivos:

a) Cobre (Cu, aprox. 10g)                                              f) Yodo (I, pequeñas muestra)
b) Sodio (Na, pequeño trozo)                    g) Mercurio (M, pequeña muestra)
c) Magnesio (Mg, pequeño trozo)                    h) Aluminio (Al, pequeño trozo)
d) Azufre (S, pequeñas muestra)                    i) Fenolftaleína (C₂₀H₁₄O₄, 3 gotas)
e) Zinc (Zn, aprox. 10g)                    j) Ácido clorhídrico (HCl, 5 gotas)

2.4.- Diagrama de Flujo:

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2.5 Desarrollo de la práctica:

2.5.1.-Actividad#1: Morfología de los elementos.

a) Se observó las muestras del sodio, yodo, mercurio, magnesio, azufre, zinc, cobre y aluminio, y completamos en cuadro basándonos en sus propiedades físicas.

2.5.2.-Actividad#2: Actividad química de algunos elementos.

a) Se colocó en un tubo de ensayo 2mL de agua.

b) Se agregó un trozo de sodio y anotamos lo que ocurría.

c) Se tomó dos tubos de ensayo y colocamos 3mL de agua en cada uno.

d) Se agregó en uno magnesio y en el otro aluminio, anotamos lo que ocurría.

e) Se tomó dos tubos más y colocamos magnesio en uno y en el otro aluminio.

f) Se agregó en cada tubo 5 gotas de clorhídrico.

g) Se escribió la reacción que correspondía al aluminio y magnesio.

2.5.3.-Actividad#3: Propiedades físicas de los elementos

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