Elementos químicos

Unidad 2 Elementos químicos

Faltan Ilustraciones en los subtemas correpondientes.....

2.1 Periodicidad Química.

2.1.1 Desarrollo de la tabla periódica moderna.1: 290-292

http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/prog.htm#first

PERIODICIDAD QUÍMICA

La Ley Periódica

Entre 1817 y 1829 Johann Döbereiner propuso el primer sistema de clasificación de los elementos llamado “Triadas”. Este sistema se basaba en que las propiedades de los elementos de dicha triada ordenada por pesos atómicos eran similares y que el peso atómico del segundo elemento era igual al promedio de los pesos atómicos del primero y el tercero. Algunas de las Triadas eran: [Ca, Sr, Ba], [Li, Na, K], [Cl, Br, I], [S, Se, Te].

Entre 1863 y 1866 John A. Newlands propuso la “Ley de las Octavas” en la cual los elementos se agrupan por orden creciente de peso atómico y supuestamente el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo, el décimo al tercero, etc... En otras palabras se comparó la relación de los elementos con las Octavas de las Notas Musicales.

En 1869 Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleev propusieron la primer “Ley Periódica”:

“Cuando los Elementos se estudian en orden creciente de pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente”

Mendeleev dejó espacios vacíos para elementos aún no descubiertos e hizo predicciones sobre las propiedades de éstos. Posteriormente se llegó a la conclusión de que la Periodicidad dependía de otra variable y no del Peso Atómico.

Entre 1913 y 1914 Henry Moseley basado en estudios de Rayos X propone la Ley Periódica actual:

“Las Propiedades Físicas y Químicas de los Elementos son una Función periódica del Número Atómico”

Nota: Se habla de “peso atómico” aunque lo correcto es “masa atómica”. La masa es una propiedad del cuerpo, mientras que el peso es la fuerza ejercida sobre el cuerpo a causa de la gravedad.

2.1.2 Clasificación periódica de los elementos.1: 292-296

Sistema Periódico de los elementos.

Es una ordenación de los elementos químicos, según su número atómico. Se distribuyen en 18 Grupos ( verticales ) y en 7 Periodos ( horizontales ) .

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Grupos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIII VIII VIII IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 0

Periodos

1 H He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr Y Zr Nb Mb Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba La*

Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

7 Fr Ra Ac**

Db Jl Rf Bh

Sus nombres

Según el color de la celda son :

Metales No metales Semimetales Gases inertes

* Lantánidos y ** Actínidos no incluidos en la tabla periódica .

Según el color del símbolo son :

Sólido Líquido Gaseoso Artificiales

http://roble.pntic.mec.es/~csoto/tablaper.htm

CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS: LA TABLA PERIODICA

Después de conocer diferentes clasificaciones que existen sobre las distintas sustancias, resulta de gran interés y de singular importancia para una buena NOMENCLATURA de los compuestos, el conocer ciertas características de los elementos de acuerdo al acomodo que guardan en la TABLA PERIODICA. El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino más bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus propiedades y el orden seguido es en base a un NUMERO ATOMICO que viene siendo la cantidad de protones existentes en el NUCLEO del átomo. Tal vez la tabla periódica que resulte más común, en esta podemos apreciar 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, además de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS. El nombre de TABLA PERIODICA la recibe precisamente porque cada cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud para formarse así un GRUPO.

Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles.

Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en los diferentes niveles, por ello; todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel presentan propiedades químicas similares, correspondiendo el número de período en que se encuentra ubicado, al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa.

La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen estudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con características comunes.

METALES, NO METALES Y METALOIDES

Aún antes de establecerse la tabla periódica; ya el creador de la SIMBOLOGIA de los elementos J. J. BERZELIUS publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los METALES y los NO METALES.

Las características de los elementos METALICOS son:

1. Conducen con facilidad el calor y la electricidad.

2. Presentan brillo metálico

3. Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD.

4. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.

5. Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas (CATIONES).

Los NO METALES presentan las siguientes características:

1. Son malos conductores del calor y la electricidad.

2. No son maleables ni dúctiles.

3. Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas NEGATIVAS (ANIONES).

Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales; a estos se les conoce como METALOIDES.

En la clasificación periódica de DIECIOCHO columnas podemos apreciar a estos grupos de elementos claramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que las características de ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los elementos, mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribución electrónica presenta también una gran semejanza.

Si admitimos que las propiedades químicas de los elementos dependen de la ubicación de los electrones en su envoltura, tenemos una CLASIFICACION DE ELEMENTOS EN FUNCION DE SU DISTRIBUCION ELECTRONICA. En esta clasificación los elementos se agruparon en cuatro bloques según el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial.

A los bloques S y P se les conoce como elementos REPRESENTATIVOS mientras que a los D y F se les denomina elementos de TRANSICION EXTERNA e INTERNA respectivamente.

El bloque S está formado por dos columnas, el P por seis, en el D se observan diez y el F presenta un total de 14. Como se puede observar, el número de columnas corresponde al máximo de electrones que se pueden acomodar en esos tipos de orbitales, los elementos colocados en una misma columna o grupo tendrán igual cantidad de electrones en el nivel más externo y su electrón diferencial estará en el mismo tipo de orbital.

Otra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad en la NOMENCLATURA es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su VALENCIA así como su ESTADO o NUMERO DE OXIDACION.

Existe una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transición en B. Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su CAPA DE VALENCIA o sea el ULTIMO NIVEL y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia máxima que el elemento puede presentar. La VALENCIA de un elemento se refiere a la capacidad de combinación que presenta; en el caso de los NO METALES se relaciona con el número de átomos de hidrógeno con que se puede enlazar y en los METALES con cuántos átomos de cloro se une.

Ejemplos:

El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2

El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su valencia también será dos. H2O

El Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación de Amoníaco,su valencia es tres. NH3

http://www.geocities.com/SoHo/Coffeehouse/6696/clasificacion.html

Otras opciones

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm.

http://www.lalupa3.iespana.es/lalupa3/quimica/tablaperiodica.htm.

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