Eliminación de metales pesados por coagulación con hidróxidos (Cal, NaOH) y petrificación con cemento.

Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2]

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

Laboratorio de Fisicoquímica de Materiales Peligrosos

Ingeniería en Sistemas Ambientales

6AM1

Práctica 15. “Eliminación de metales pesados por coagulación con hidróxidos (Cal, NaOH) y petrificación con cemento”

Equipo No. 3

Beade Cerda José Francisco

Carapia Soto Beatriz

Godínez Castellanos Ericka Cassandra

Fecha de realización: 29 Octubre 2015

Fecha de entrega de reporte: 5 Noviembre 2015

“La técnica al Servicio de la Patria”

OBJETIVO

Determinar las condiciones óptimas de alcalinidad para reconocer por precipitación metales pesados de las aguas residuales.

INTRODUCCIÓN

DIAGRAMA DE BLOQUES

[pic 3]DIAGRAMA FÍSICO: EQUIPO DE JARRAS

La imagen muestra el equipo de jarras utilizado en la práctica. Éste equipo nos permite agitar 6 muestras de aguas residuales al mismo tiempo.

La agitación se lleva a cabo con 6 aspas, la velocidad de la agitación se puede regular con una perilla  que se encuentra en la zona central del equipo ya que con ella determinamos las revoluciones por minuto (rpm) a las que deseamos que se realice la agitación y en la pantalla que se observan dichas rpm a las cuales se encuentran girando las aspas del equipo.[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

DESARROLLO Y OBSERVACIONES

• El manual de prácticas nos indica utilizar como muestra de agua contaminada una solución de agua con Cadmio de concentración 200mg/L sin embargo esta solución no fue la que se utilizó. La muestra de agua contaminada fue agua residual producida en el mismo laboratorio.
• El agua contaminada que se utilizo tenía un aspecto  café amarillento y despedía un olor ácido.
• El pH de la muestra de agua en estudio era de 1.16.

• La agitación en el equipo de jarras fue de entre 50 y 80 rpm.
• La adición de la solución de cal no fue suficiente para ajustar el pH al nivel adecuado así que se optó por adicionar cal en su forma sólida.
• Cuando se adicionó la cal sólida a uno de los vasos (3) para aumentar el pH, nos pasamos del valor deseado así que fue necesario adicionar 8 ml de H2SO4. Se realizó esto en lugar de utilizar el vaso de repuesto.

• Se utilizaron únicamente 5 vasos de los 6 posibles en el equipo de jarras. El primero fue utilizado como el blanco, sin embargo al último vaso tampoco se le fue adicionado nada pues nos funcionó como posible muestra repuesto en caso de superar el pH indicado en los vasos a los que se le adiciono cal.
• La práctica señala la adición de HNO3 al sobrenadante claro hasta un pH<2 sin embargo esto no se llevó a cabo.
• Las muestras y el blanco no fueron leídas en un Equipo de Espectroscopia de Adsorción Atómica como se indica en el manual. Esta lectura tenía como fin identificar la muestra con una concentración de Cadmio menor a 1mg/L y así determinar el pH óptimo.

RESULTADOS

El pH inicial (Testigo) era de 1,16.

Tabla 1. Cantidad de solución de cal o gramaje de cal solida adicionada a cada vaso.

Se escogió como pH óptimo al vaso 4 (12 unidades), debido a la trasparencia que presentaba el sobrenadante, además de que los lodos presentes en éste vaso se notaban claramente más compactos en comparación con las otras dos muestras.

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