Energia

ENERGIA

Energía: capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio.

Hay distintos tipos de energía según el tipo de cambio asociado:

• Energia cinetica: es la que se obtiene por movimiento de un objeto.

• Energia potencial: energía disponible en virtud de la posición de un objeto.

• Energia mecánica: La energía mecania es la energía que se debe a la posición y al movimiento de un cuerpo, por lo tanto, es la suma de las energías potencial y cinetica de un sistema mecanio.

• Energia química: energía almcenada dentro de las unidades estructurales de las sustancias químicas.

• Energia calorífica: energía asociada con la aleatoriaedad del movimiento de los atomos y moléculas.

• Energia radiante: energía que se transmite en forma de ondas.

Cuando se lleva a cabo una transformación nuclear, hay simultáneamente un cambio en

la masa del sistema, que se manifiesta como cambio energético dado por la ecuación de EinsteinE = c2.m, donde c es la velocidad de la luz (3.108 m/s) y m es el cambio producido en la masa.

Debemos tener en cuenta que calor y temperatura no es lo mismo, ya que el primero es una forma de entregar energía a un cuerpo, el cual puede variar su temperatura.

Ley de la conservación de la masa: en una reacción química, la suma de las masas de la sustancia reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

LEYES GRAVIMÉTRICAS - TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

La ley de las proporciones definidas: esta ley fue enunciada en 1799 por el quimico francés Proust y establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en las mismas proporciones de masa.

Ley de proporciones equivalentes: La ley de proporciones recíprocas o equivalentes, fue enunciada por Richter en 1792. Esta ley indica que los pesos de dos elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

N2 + 3 H2 -----> 2 NH3 N2 + O2 --> 2NO

28 g. N2 <-----> 32 g. O2

6 g. H2 <-----> 28g N2

1 g. H2 <-----> X= 4.66 g. N2 28g. N2 / 32g. O2 = 0,875

2H2 + O2 -----> 2H2O

0,875 / 0,5825 = 1,5

4 g. H2 <-----> 32 g. O2

1 g. H2 <-----> X= 8 g. O2

Numero entero sencillo

4,66 g. N2 / 8 g. O2 = 0,5825

Ley de proporciones multiples: esta ley fue enunciada en 1808 por Dalton y enuncia que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija de otro mantiene una relación de números enteros sencillos.

SO 32 g. S + 16 g. O 48/16 = 3

SO2 32 g. S + 32 g. O 32/16 = 2

SO3 32 g. S + 48 g. O 48/32 = 1,5 = 3/2

Ley de combinaciones de volúmenes: La ley de combinación de volúmenes de Gay-Lussac fue propuesta en 1808 y enuncia que en toda reacción química en la que intervienen SOLO gases, la relación entre los volúmenes de las sustancias que intervienen en esa reacción, siempre tienen una relación de números enteros sencillos, en las mismas condicionen de presión y temperatura.

Todas estas leyes conforman la base de los cálculos cubiertos por la estequiometría y pudieron explicarse gracias a la primera teoría atómica formulada por Dalton (1808) quien postuló:

• La materia se compone de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos (es

discreta o discontinua).

• Los átomos de un dado elemento son iguales en sus propiedades (masa, tamaño,

etc.) y son diferentes a los átomos de cualquier otro elemento.

• Los átomos se combinan, mediante uniones químicas, para formar compuestos, y lo hacen en una relación sencilla de números tal como 1:1, 1:2, 1:3, 2:2, etc.

• Los átomos de dos o más elementos pueden combinarse en relaciones sencillas,

para dar más de un compuesto.

• En las reacciones químicas los átomos no se crean ni

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