Enlace iónico, su energía reticular y el enlace covalente
Kevin MartinezResumen16 de Abril de 2019
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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE IRAPUATO.
Materia: Química General
Resumen:
U3-02 - Enlace iónico, su energía reticular y el enlace covalente
Nombre del alumno:
KEVIN JOSUE MARTINEZ GONZALEZ.
NOMBRE DEL PROFESOR:
José Luis Castro Guill
IRAPUATO GTO. 05/Abril/2019.
9.1 Símbolos de puntos de Lewis
La propuesta de Lewis fue que los átomos se combinan para alcanzar una configuración más estable y así se forman las moléculas y compuestos.
Los átomos interactúan y forman enlaces químicos, pero en estos solo interactúan su número de oxidación y se cumpla la regla de octeto.
Lewis creo un sistema de puntos poder representar sus electrones de valencia.
En la tabla periódica podemos ver que los elementos representativos (1A –8A) sus electrones de valencia dependen de la familia a la que pertenecen.
9.2 Enlace inicio
Los elementos con baja energía de ionización forman cationes (los metales alcalinos y alcalino térreos forman cationes) y los que tienen alta afinidad electrónica forman aniones (los Halógenos y el oxígeno forman aniones).
Los compuestos iónicos se forman por un metal del grupo 1A o2A.
Se le denomina Enlace iónico a la fuerza electroestática que une a los iones en un compuesto Iónico.
9.3 Energía reticular de los compuestos
La energía de ionización y la afinidad electrónica solo son para procesos que ocurren en fase gaseosa.
En el estado solido es diferente porque cada catión se rodea de un numero especifico de aniones o cationes.
Energía reticular: es la energía necesaria para para separar un mol de un compuesto iónico sólido.
Como podemos calcular las energías reticulares ya que no es posible calcularlas directamente se utiliza la estructura y composición del compuesto iónico además de la aplicación de la ley de coulomb.
La Ley de Columb estable que la energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la longitud que los separa.
Otra forma de determinar la energía reticular es con la ley de Hess esta ley define las etapas para a la formación de un sólido iónico.
La energía reticular y los puntos de fusión en algunos compuestos iónicos tienen correlación entre ellos mientras más energía reticular más estable es y los iones se enlazan fácilmente y por lo tanto se requiere mayor energía para fundirlos.
Un compuesto iónico muy conocido es el cloruro de sodio (NaCl sal) este compuesto tiene un punto de fusión muy alto.
9.4 Enlace covalente
Existen dos tipos de enlaces covalentes los polares y no polares.
Enlace covalente no polar los elementos que participan tienen que ser iguales o con una electronegatividad parecida.
Enlace covalente polar los elementos que participan tienen una electronegatividad distinta.
Los enlaces covalentes pueden formar enlaces sencillos, enlaces dobles y enlaces múltiples.
Un enlace sencillo: cuando dos átomos se unen por medio de dos electrones.
Enlace doble: dos átomos comparten dos o más pares de electrones.
Ejemplo de enlaces dobles el dióxido de carbono (CO2) y etileno (C2H4) este ejemplo es un enlace covalente polar.
[pic 1]
Un enlace triple se forma cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
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