Enlace quimico

ENLACE QUIMICO

MORAN CHALAPUD NATALIA ELIZABETH

SALAS ZAMBRANO ANGIE PAOLA

SAMBONI SAMBONI MILTHON CESAR

UNIVERCIDA DEL CAUCA

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS

ING AGROINDUSTRIAL

I SEMETRE

POPAYAN (CAUCA)

2015

ENLACE QUIMICO

MORAN CHALAPUD NATALIA ELIZABETH

SALAS ZAMBRANO ANGIE PAOLA

SAMBONI SAMBONI MILTHON CESAR

Paola Andrea Arango

UNIVERCIDA DEL CAUCA

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS

QUIMICA BASICA

POPAYAN (CAUCA)

2015

INTRODUCCION

El presente informe se realiza con el fin de dar a conocer los resultados y el procedimiento que se requiere hacer en dichos experimentos y también se incluye un breve análisis de los resultados obtenidos de la práctica que se llevó acabo en el laboratorio. En la cual se realizaron una serie de experimentos con los que se  pretende aclarar dudas del tema visto en clase.

RESUMEN

En la práctica de laboratorio se realizó una serie de experimento en los cuales pudimos notar como algunas sustancias son solubles en otras y también insolubles en determinadas sustancias como es el caso de la sal común que al mezclarla con el agua esta se disuelve formando una mescla homogénea, pero al adicionarla en el hexano esta no se disuelve quedando una mescla heterogénea. De igual manera acontece para el agua y el hexano, al unirlos estos no se mesclan sino que forman una sustancia heterogénea debido a sus densidades. También analizamos la conductividad de algunas sustancias  a determinadas concentraciones.

RESULTADOS

1. Para el primer experimento, luego de adicionar el agua destilada más el hexano dentro de un tubo de ensayo,  los resultados obtenidos se presentan de la siguiente manera:

• Las dos sustancias no se unen presentando dos fases lo que se conoce como sustancia heterogénea, esto se da debido a que las densidades de ambas sustancia son diferentes, siendo mayor la del agua lo que hace que esta esté debajo del hexano. Por esto se concluye que las sustancias no son solubles.
• Al momento de agitar el tubo que contiene a estas dos sustancias notamos como estas tratan de unirse presentando un color un poco más blanco.
• Al momento en que se dejan reposar las sustancias, estas vuelven a su lugar formando las dos fases.

1. En el segundo experimento adicionamos sal en un tubo de ensayo que contiene agua, y sal en otro tubo que contenía hexano y los resultados obtenidos fueron los siguientes:

• El agua y la sal forman una mescla homogénea por lo que se concluye que la sal es soluble en agua.
• El hexano más la sal forman una mescla heterogénea,  dando a entender que la sal no es soluble en el hexano.

1. En este experimento hemos añadido tres sustancias a diferentes concentraciones en cinco tubos de ensayo para determinar la conductividad de cada una de ellas, para ello utilizaremos el conductímetro. los resultados fueron los siguientes.

• SUSTANCIAS AL 1%

• SUSTANCIAS AL 10%

1. En este experimento también probaremos las conductividades de algunas sustancias, pero esta vez lo haremos con un sistema indicador de corriente. Los resultados obtenidos fueron los siguientes:

• Con el agua destilada no hay conductividad eléctrica ya que al introducir los dos cables dentro de ella no se logra encender el bombillo.
• La sacarosa presenta una buena conductividad ya que al momento de introducir los cables en ella el bombillo enciende.
• La conductividad del cloruro de sodio es mucho mayor a la de las anteriores sustancias ya que al introducir dichos cable el bombillo enciende pero con una capacidad de brillo mucho mayor a la que se obtiene con  la sacarosa.

ANALISIS DE RESULTADOS

1. En el primer experimento realizado que fue la unión del hexano y el agua notamos que estos no se unen y esto se debe a que el hexano es un hidrocarburo alifático y es poco soluble en agua, es por esto  que al unirse con el agua forman una mescla heterogénea  donde fácilmente podemos ver el lugar que ocupa cada sustancia.
2. En este experimento podemos notar que la sal (NaCl) es soluble en agua y esto se da debido a que  consta de iones de cloro y sodio combinados en un enlace iónico para formar una molécula de NaCl. El agua consta de un átomo de hidrógeno combinado en un enlace covalente para formar una molécula de agua. La semejanza entre estas dos sustancias es que sus moléculas tienen cargas. A medida que la sal se mezcla en el agua, las moléculas de agua cargadas rompen las moléculas de sal, las cuales se combinan en un enlace iónico más débil. A medida que las moléculas se rompen, los extremos positivos de la molécula de agua rodean los iones negativos de cloro, y los extremos negativos de la molécula de agua rodean los iones positivos de sodio. Los iones de sodio y cloro se mezclan de manera uniforme con las moléculas de agua que los rodean.

Por otra parte notamos que la sal (NaCl) no es soluble en el hexano esto se debe a que las moléculas de hexano no contienen carga eléctrica. El hexano está compuesto por cadenas  de átomos de carbono e hidrógeno ligados entre sí y no tiene ninguna carga. Así que la sal y el hexano no son "similares químicamente". Uno tiene carga, el otro no. entonces, cuando se agrega sal al hexano, no se rompen las uniones. La sal y el hexano simplemente no se mezclan. Se mantiene separados como moléculas de sal y moléculas de hexano.

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