Enlace químico. Ciclo de Born-Haber (Selectividad cae poco)
Enviado por Jesús Ramírez Pacheco • 4 de Febrero de 2022 • Apuntes • 790 Palabras (4 Páginas) • 89 Visitas
Enlace químico
- Ciclo de Born-Haber (Selectividad cae poco)
ESTRUCTURA DE LEWIS
- Puede haber enlaces simples, dobles y triples.
- Puede ser un enlace covalente coordinado o dativo (el par de electrones compartidos solo es aportado por uno de los átomos) Como es el caso de catión hidronio y amoniaco.
- El concepto de resonancia (cuando hay más de dos estructuras de Lewis) y el concepto de covalencia (capacidad que tiene un átomo para formar enlaces covalentes, es decir, el número de enlaces que un átomo puede formar).
- La resonancia se expresa de la siguiente manera [pic 1]
- COMBINACIÓN DE ENLACES COVALENTES CON ENLACES DATIVOS
Como es el caso del dióxido de azufre. Los covalentes coordinados o dativos se producen porque un elemento o átomo con su capacidad máxima de electrones no es capaz de llegar a la regla del octeto, por lo que el otro elemento le aporta los electrones que necesita. En este caso, el azufre es el elemento que aporta los electrones a uno de los oxígenos.
GEOMETRÍA DE LA MOLÉCULA. TEORÍA RPECV O TRPECV
La teoría de Lewis no da ninguna información acerca de la geometría de las especies químicas.
Dependiendo del número y de la naturaleza de los pares de electrones tendremos una u otra distribución geométrica.
Pares de electrones alrededor del átomo central | Geometría electrónica | Pares de electrones | Geometría molecular | Tipo de molécula | Ángulo de enlace | |
Enlazantes | No enlazantes | |||||
2 | Lineal | 2 | 0 | lineal | AB2 | 180 |
3 | Triangular plana (Trigonal) | 3 | 0 | Triangular plana (trigonal) | AB3 | 120 |
2 | 1 | AB2E | 119,5 | |||
4 | Tetraédrica | 4 | 0 | Tetraédrica | AB4 | 109,5 |
3 | 1 | Pirámide trigonal | AB3E | 107,3 | ||
2 | 2 | Angular | AB2E2 | 104,5 | ||
5 | Bipirámide trigonal | 5 | 0 | Bipirámide trigonal | AB5 | 90 y 120 |
4 | 1 | AB4E | ||||
3 | 2 | AB3E2 | ||||
2 | 3 | AB2E3 | 180 | |||
6 | Octaédrica | 6 | 0 | Octaédrica | AB6 | 90 y 90 |
5 | 1 | AB5E | ||||
4 | 2 | AB4E2 | 90 |
Las moléculas están formadas por tres elementos ABC
A = Es el átomo central
B= Número de pares de electrones enlazantes
E= Número de pares de electrones no enlazantes
PROPIEDAD DEL DENLACE
- Moléculas diatómicas homonucleares: formadas por 2 átomos iguales
(misma electronegatividad) 🡪 distribución simétrica de la densidad de carga eléctrica (APOLAR)
- Molécula diatómica heteronucleares: formadas por 2 átomos distintas
(distinta electronegatividad) 🡪 pares de electrones de enlace están cerca del núcleo del átomo mas electronegativo, esto crea una distribución asimétrica densidad carga eléctrica y se crea dipolos moleculares, es una molécula polar.
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