Enlaces Quimicos

UNIDAD 7: ENLACES QUIMICOS.

Compuestos Químicos

1. Óxidos

2. Ácidos

3. Bases

4. Sales

Óxidos

Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.

Óxidos Metálicos:

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

Óxidos No Metálicos u Ácidos:

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3

Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Ácidos

Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Propiedades de Los Ácidos:

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.

3. Son corrosivos.

4. Producen quemaduras de la piel.

5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua.

8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

Bases

Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:

1. Al reaccionar en metal activo con agua.

Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio

2Li + 2H2O 2LiOH + H2.

2. Al reaccionar un óxido básico con agua.

Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio

2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.

Propiedades de las Bases:

1. Tienen sabor amargo.

2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.

3. Son jabonosas al tacto.

4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.

5. Son corrosivos.

6. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.

7. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

Sales

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Formulación y nomenclatura:

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes:

1. Al reaccionar un metal con un halógeno.

Ejemplo: Potasio + Cloro Cloruro de potasio

2 k + Cl2 2HCl

2. Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

Ejemplo: Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

3. Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.

Ejemplo: Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua

Sodio

2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O

4. Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)

Ejemplo: Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua

HCl + NaOH NaCl + H2O

Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así:

5. Al reaccionar un metal activo con un oxácido.

Ejemplo: Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio

+ Hidrógeno

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O

6. Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.

Ejemplo: Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de

Calcio + agua

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

7. Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)

Ejemplo: Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de

Bario + agua

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

Propiedades de las Sales:

Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

Compuestos químicos inorgánicos.

COMPUESTOS BINARIOS:

• están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo

FAMILIAS DE COMPUESTOS:

Si bien hemos visto alguna forma de clasificar a los compuestos agrupándolos en moléculas simples o compuestas; en compuestos binarios, ternarios o poliatómicos, estas clasificaciones nos sirven de gran ayuda en la escritura de las fórmulas, pero es poca la información que nos brindan sobre las propiedades tanto físicas como químicas de un compuesto, es por ello que resulta indispensable una clasificación que los agrupe de acuerdo a sus propiedades químicas; para tal efecto surgen las siguientes familias:

OXIDOS:

son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como OXIDO METALICO o también como OXIDO BASICO. En el caso de que fuera un NO METAL se le denomina OXIDO NO METALICO u OXIDO ACIDO, y en ocasiones a algunos se les puede denominar ANHIDRIDOS.

NOMENCLATURA:

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO

OXIDOS:

Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos binarios. Son

OXIDOS BASICOS cuando el segundo elemento es un METAL.

Algunos ejemplos:

Al2O3óxido de aluminio

Na2Oóxido de sodio

FeO óxido de fierro (II) u óxido ferroso

CrO3 óxido de cromo (VI) u óxido crómico

CuO óxido de cobre (II) u óxido cúprico

Hg2Oóxido de mercurio (I) u óxido mercuroso

Son OXIDOS ACIDOS cuando el segundo elemento es un NO METAL.

CO óxido de carbono (II) o monóxido de carbono

N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno

Cl2O3 óxido de cloro (III) o trióxido de dicloro

SO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre

P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de difósforo

Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de dibromo

Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos precisa la palabra OXIDO que es el nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCION QUIMICA de reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo de óxido. La nomenclatura se completa especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número romano al estado de oxidación en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno.

Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea en lugar de números romanos las terminaciones ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para el menor. En los metales estas terminaciones son suficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO para el estado de oxidación más pequeño o el PER en la carga mucho mayor. El prefijo HIPO se conjuga con la terminación OSO y el prefijo PER con la de ICO satisfaciendo así la necesidad de diferenciar hasta cuatro compuestos formados

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