Enlaces Quimicos

Enlace Químico

Isabel Cristina Ágredo Palechor

e-mail: icagredo@unicauca.edu.co

Ángela Marcela Chamorro Ruiz

RESUMEN: A través de la comprobación de solubilidad en compuestos líquidos (Agua destilada y hexano) y compuestos sólidos (Cristales de Cloruro de sodio) , la conductividad y la conducción de corriente eléctrica de sustancias (solución de cloruro de sodio al 10% y1% y solución de sacarosa al 10% y 1%) se logró que los estudiantes pudiesen diferenciar los tipos de enlaces químicos con sustancias solventes polares (agua) y apolares (hexano) y reconocer las propiedades de los compuestos que facilitan la conducción de la corriente eléctrica. Realizando los distintos procedimientos donde los estudiantes fueron orientados por el respectivo docente y por la guía ´´Química General Manual de Practicas’’ fue posible que los estudiantes obtuvieran un aprendizaje activo y sustancioso acerca de los enlaces químicos en la práctica de laboratorio.

1 INTRODUCCIÓN

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en dos grupos principales: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme [1]. Sabiendo esto, la importancia de llevar a cabo el laboratorio de enlaces químicos se ve reflejada en el hecho de que los estudiantes sepan identificar los tipos de enlaces que se presentan al momento de llevarse a cabo la unión de átomos y tengan pleno conocimiento de que es lo que sucede con los átomos cuando se generan compuestos, por otro lado, es importante resaltar la capacidad de conducir corriente eléctrica de algunas sustancias que por lo general son compuestas por enlaces iónicos que cuando se funden conducen electricidad por que contienen cationes y aniones que se mueven libremente logrando así generar fluido eléctrico, esta capacidad de conducción es conocida como conductividad de un compuesto, es aquí donde los conocimientos previos de los estudiantes acerca de los enlaces, les permiten aprovechar la electricidad que pueda brindar un compuesto que cumpla con las condiciones y tenga dicha conductividad, de esta manera los conocimientos brindados a través de la práctica se complementan entre sí, haciendo que sean de aprendizaje necesario para el estudiante.

2 METODOLOGÍA

• Prueba de solubilidad para compuestos líquidos.

Pasos:

1. Se tomaron dos tubos de ensayo pequeños, en el número 1 se adicionaron 0.5 ml de agua destilada y en el tubo número 2 0.5 ml de hexano como se muestra en la figura 1 (fig 1).

(Fig 1: Dos tubos de ensayo, uno con 0.5 ml de agua destilada, el otro con 0.5 ml de hexano.)

2. Se vertió el contenido del tubo N°1 (Agua destilada) en el tubo N°2 (Hexano) como se observa en la figura 2 (fig 2).

(Fig 2: Se vierte el agua destilada en el hexano.)

3. Con la yema del dedo índice se golpeó suavemente el tubo que contenía los dos líquidos, y, posteriormente se generaron los resultados que se pueden observar en la figura 3 (fig 3)

(Fig 3: Resultado luego de verter el agua destilada en el tubo de ensayo que contenía el hexano)

• Prueba de solubilidad para compuestos sólidos.

Pasos:

1. Se tomaron dos tubos de ensayo, en el N°1 se adicionaron 0.5 ml de agua destilada y en el N°2 0.5 ml de hexano como se puede apreciar en la figura 1 (Fig 1)

(Fig 1: Dos tubos de ensayo, uno con 0.5 ml de agua destilada, el otro con 0.5 ml de hexano.)

2. A ambos tubos (N°1 y N°2) se les adicionó pocos cristales de cloruro de sodio (NaCl) como se muestra en la figura 2 (fig 2).

(Fig 2: Estudiante agregando cristales de cloruro de sodio (NaCl) a uno de los tubos de ensayo que contienen las sustancias con las que se está trabajando)

3. Con la yema del dedo índice se golpearon suavemente ambos tubos de ensayo para comprobar si había solubilidad, los resultaos se pueden apreciar en la figura 3 (fig 3)

(Fig 3: Tubo de ensayo N°1 y tubo de ensayo N°2 luego de ser golpeados suavemente por el dedo índice del estudiante)

• Prueba de capacidad de conducción de corriente eléctrica para soluciones.

Pasos:

1. Se abasteció a los estudiantes de un sistema indicador de corriente consistente en bombilla, plafón, cable conductor dúplex y clavija de conexión al tomacorriente como se muestra en la figura 1 (fig 1).

(Fig 1: Sistema indicador de corriente que utilizaron los estudiantes para la práctica.)

2. Disponer de las soluciones Solución de cloruro de sodio (NaCl) 1% p/v y solución de cloruro de sodio (NaCl) 10% p/v, posteriormente, conectar a una fuente eléctrica el sistema y colocar los cables interrumpidos dentro de cada una de las soluciones como se muestra en las figuras 2 y 3 (fig 2), (fig 3).

(Fig 2: Cables interrumpidos del sistema introducidos en la solución de cloruro de sodio (NaCl) 1% p/v)

(Fig 3: Cables interrumpidos del sistema introducidos en la solución de cloruro de sodio (NaCl) 10% p/v

3. Disponer de las soluciones Solución de sacarosa (C12H22O11) 1% p/v y solución de sacarosa (C12H22O11) 10% p/v, posteriormente, conectar a una fuente eléctrica el sistema y colocar los cables interrumpidos dentro de cada una de las soluciones como se muestra en las figuras 4 y 5 (fig 4), (fig 5).

(Fig 4: Cables interrumpidos del sistema

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