Enlaces Químicos

Tipos de enlace

Enlace iónico

Enlace covalente

 Enlace metálico

Fuerzas intermoleculares

 Los elementos metálicos transfieren fácilmente el calor y la electricidad, son maleables, es decir, pueden ser flexibles sin cambiar sus propiedades, además de que son brillantes

 Los electrones perdidos por un metal son los mismos que los que son ganados por un compuesto no metal, la sustancia que se forma de esta interacción se conoce como compuesto iónico.

Cuando la unión es entre dos átomos del mismo elemento no puede haber intercambio de electrones, se comparten electrones entre los átomos del mismo elemento o entre dos elementos no metales que no pueden perder sus electrones y sólo ganar electrones.

En civilizaciones antiguas de Egipto se usaba el "electrum" como uno de los metales preciosos para hacer las primeras monedas de intercambio, era una aleación de oro y plata.

Las fuerzas intermoleculares son aquellas fuerzas de atracción entre moléculas, es decir, entre compuestos. No se refieren a las fuerzas intramoleculares, que son las que forman compuestos y de las que ya hemos hablado en esta sesión

En cambio, los elementos no metálicos tienen características opuestas a los metales, son pobres conductores de electricidad y calor, además de ser frágiles y opacos.

Cuando un átomo pierde electrones queda con carga positiva, y cuando gana electrones queda con una carga negativa.

Para entender las fuerzas atractivas entre átomos que resultan de la compartición de electrones, considera la molécula H2, es decir hidrógeno, cada uno de los átomos en los orbitales se unen para crear un orbital común llamado orbital molecular, que forman uniones entre sus moléculas positivas y negativas propias. A esta fuerza atractiva se le conoce como unión covalente y mantiene los átomos pegados.

La mayoría de los metales solamente tienen de 1 a 3 electrones de valencia, y por lo tanto siempre pierden sus electrones y terminan con una carga positiva.

Las fuerzas ión dipolo son aquellas interacciones electroestáticas entre moléculas con cargas opuestas. 

Existe otro tipo de elementos conocidos como metaloides, estos son elementos que, dependiendo de las condiciones, pueden tener características de metales o no metales. 

Recuerda que el electrón tiene carga negativa, por lo tanto, si gana electrones, el átomo queda con carga negativa. Al formar el compuesto se pone primero el elemento con carga positiva.

Cuando se juntan dos metales, los electrones de valencia se mueven alrededor de la unión, creando una especie de "río" de electrones que interactúan con los iones positivos que se forman cuando perdieron los electrones para formar la unión.

Una molécula cargada negativamente se une y mantiene junta a una molécula cargada positivamente; es el enlace intermolecular más fuerte.

Si el sodio está en el grupo IA, tiene un electrón de valencia y es más fácil perder ese electrón para llegar a la estabilidad de los gases nobles. 

Las fuerzas dipolo-dipolo son aquellas que se dan entre dos moléculas polares. Las moléculas polares son aquellas que no tienen un balance de cargas en sus moléculas, por ejemplo, el agua (H2O) tiene sus cargas localizadas en los extremos.