Ensayo De Modelos Atomicos

24-547 a. de C.

Thales de Mileto

Postula que el agua es la sustancia básica de la Tierra.

500-428 a. de C., 484-424 a. de C.

Anaxágoras desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos de partículas indivisibles Empédocles redujo estas partes indivisibles a cuatro elementos: tierra, aire, fuego, y agua.

580-500 a. de C.

Pitágoras

Sostuvo que la Tierra era esférica. Buscó una comprensión matemática del universo.

460-370 a. de C.

Demócrito

Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos.

1832

M. Faraday

La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica.

1870

Dimitri Mendeleyeev

Desarrolló la ley periódica de los elementos, la cual se transformó posteriormente en la Tabla periódica de los elementos.

1916

Arnold Sommerfeld

Modifico el modelo atómico de Bohr, dijo que electrones tambien podian girar en orbitas elípticas.

1932

Chadwick

Descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica.

2008 - Evolución del modelo de átomo actual.

modelo del átomo

.. moderno, en un intento de seguir avanzando en el conocimiento de una realidad física tan bonita y tan simple como compleja

1909

Millikan

Descubre la carga eléctrica del electrón.

1911

Ernest Rutherford

Infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico donde plantea que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares.

1913

Niels Bohr

Tuvo éxito al construir una teoría de la estructura atómica, basándose en ideas cuánticas.

1905

Albert Einstein

Tomó en serio las ideas de Planck propuso un cuanto de luz (el fotón) que se comporta como una partícula. E = mc²

1874

George Stoney

Desarrolló una teoría del electrón y estimó su masa

1808

Modelo de Dalton

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir

1900

Max Planck y la teoría cuántica

Formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas denominadas cuantos.

1789

Antoine Lavoisier

Considerado el padre de la química moderna, estableció la ley de la conservación de la masa.

1792

RICHTER

Ley de las proporciones recíprocas.

1801

Joseph Proust.

La ley de la composición definida o constante.

1803

Dalton

La ley de las proporciones múltiples. Se aplica

.

a dos elementos que forman más de un compuesto.

1927

Heisenberg y el principio de incertidumbre

Cuanto más se sabe sobre la energía de una partícula, menos sabrá sobre el tiempo en el que tiene esa energía (y viceversa.)

Schrödinger y Heisenberg.

El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de sobre todo por

1927

Schrödinger

Las partículas microscópicas incluyen a las partículas elementales, tales como electrones, así como sistemas de partículas, tales como núcleos atómicos.

1924

Louis de Broglie

Propuso que la materia tiene propiedades ondulatorias.

1921

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