Ensayo de nomenclatura química

                                                         ENSAYO DE NOMENCLATURA QUÍMICA

RESUMEN

 Nomenclatura Química a un método de reglas que consiste en dar nombre a los otros compuestos químicos en diferentes tipos y número de elementos que los dispone. La nomenclatura accede a identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos.

La intención de la nomenclatura química es determinar a las sustancias químicas nombres y fórmulas, llamados también descriptores, de modo que sean fácilmente identificable y se pueda consolidar en un entendimiento.

Dentro de la nomenclatura química, se diferencian dos grandes grupos de compuestos:

• Compuestos orgánicos: Referidos a aquellos con una representación de carbono enlazado con moléculas de hidrógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno, boro y ciertos halógenos;
• Compuestos inorgánicos:  Que se representa a todo el universo de compuestos químicos que no incluyen moléculas de carbono.

La principal institución encargada de regular o establecer las convenciones es la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada o IUPAC por sus siglas en inglés (International Union of Pure and Applied Chemistry).

INTRODUCCIÓN

 Las acciones de la alquimia y de las artes estudiadas que se practicaban antes del inicio de lo que hoy tratamos como la ciencia química, produjeron un agradable vocabulario para describir las sustancias químicas, aunque los nombres de las especies individuales daban escasa investigación sobre su composición. No obstante, Guyton de Morveau se abrió un ‘sistema’ de nomenclatura química en 1782,1coincidiendo casi en el tiempo con la fundación de la auténtica ciencia química. La manifestación de Guyton afirmando que era necesario un ‘método constante de denominación que ayude a la inteligencia y alivie la memoria’ define claramente los fines básicos de la nomenclatura química. Su sistema fue radiente por medio de una publicación unida con Lavoisier, Berthollet y de Fourcroy, y fue acreditada por Lavoisier.3 Entonces , Berzelius abanderó las ideas de Lavoisier, adaptando la nomenclatura a las lenguas germánicas,4 ampliando el sistema y aumentando muchos términos nuevos. Este sistema, aclarando antes del enunciado de la teoría atómica de Dalton, estaba basado en que los elementos forman compuestos con el oxígeno y, a su vez, los óxidos reaccionan entre sí para formar sales; los nombres de dos palabras se entendían, de algún modo, al sistema binario introducido por Linneo (Carl von Linné) para las especies animales y vegetales. Cuando la teoría atómica se desarrolló hasta el punto en que era posible escribir las fórmulas específicas de los diferentes óxidos y de otros compuestos binarios, se trascendían los nombres que reflejaban la disposición con mayor o menor precisión; sin embargo, nunca se acogieron nombres que reflejaran la composición de las oxosales. Aunque el número de los compuestos inorgánicos crecía rápidamente, el modelo esencial de nomenclatura se alteró muy poco hasta acerca de los finales del siglo XIX. Conforme surgía una escasez, se proponía un nombre y, razonablemente, la nomenclatura creció más por acumulación que por sistematización. Cuando Arrhenius reunió la atención en los iones y en las moléculas, se hizo preciso a dar nombres a las partículas completas, además de nombrar las especies neutras. No se consideró necesario desarrollar una nueva nomenclatura para las sales; los cationes se eligieron con los nombres de sus metales adecuados y los aniones con un nombre reformando la parte no-metálica. Al adjuntar con la teoría de la coordinación, Werner brindo un sistema de nomenclatura para los compuestos de relación, que no sólo reproducía su composición, sino que también indicaba la estructura de varios de ellos. El sistema de Werner era completamente aditivo: se citaban los nombres de los ligandos, a los que seguía el nombre del átomo central variando por el sufijo ‘-ato’ si el complejo era un anión. Werner usó de asimismo descriptores estructurales y del sistema de la nomenclatura de adicción era competente a enseñar y acomodar a lo desconocido, compuestos e incluido en otras áreas de la química

Se llama sustancia o materia al material del que están desarrollados en los cuerpos. Masa es la cantidad de materia incluida en un cuerpo. Las sustancias son distinguibles unas de nuevas por las propiedades que se observan en ellas; el color, la densidad (o valor de la relación masa/volumen), el estado físico a una temperatura dada (sólido, líquido o gaseoso), la temperatura a la cual alcanzar cambiar de estado, etcétera. Se considera que una sustancia. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC por sus siglas en inglés) reconoce 117 elementos. Casi la mitad de ellos existen en la naturaleza en forma nativa, es decir se localizan en forma simple, sin combinar. Son elementos nativos el carbono, el cobre, el oro, la plata, el nitrógeno, el oxígeno, el mercurio, etcétera. El yodo, el cloro, el sodio y muchos otros elementos se encuentran sólo en forma combinada, y fue preciso que los químicos desarrollaran métodos para aislarlos e identificarlos. A estos elementos se les conoce como naturales. De los elementos actualmente son registrados , algunos no existen en la naturaleza; son producto de técnicas de alta tecnología y se les conoce como elementos sintéticos. El tecnecio, el californio, el einstenio y el kurchatovio son ejemplos de elementos sintéticos. Los elementos fue determinado por su descubridor (o descubridores) motivo de su origen, alguna propiedad física o química relevante, o el lugar o personaje que se le pretendía honrar por el descubrimiento. A cada elemento se le ha asignado un símbolo, que esta en una o dos letras coherentes con su nombre, siendo la primera siempre una letra mayúscula en tipo de imprenta (N, O, F, I, etc.) y minúscula la segunda, cuando la hay (Al, Bi, Ca, Pb, etc.).

Tabla   Listado de los elementos por orden alfabético  

Tabla (Conjunción)

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