Equivalentes Y Normalidad

Material:

•Disolución de fenolftaleína (indicador) •Disolución de ácido cítrico 0.1M y 0.033M

•Disolución de NaOH 0.1M •Disolución de ácido sulfúrico 0.05M y 0.1M

•Bureta con pinzas

Tabla 1

Tubo #

Reactivo 0

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

A (mL) 0 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3

B (mL) 0 0 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 6

H2O (mL) 9 6 5 4.5 4 3.5 3 2.5 2 1.5 1 0

Altura del precipitado (mm) 1.9 2.5 3.1 3.9 2.8 3.4 3.4 3.3 3.3 4

Color de la disolución Amarillo Rojo Azul Verde Verde Verde fuerte Verde claro Verde claro Verde claro Verde Azul Verde

pH de la mezcla 7 2 12 8 9 9 8 8 8 9 10 8

¿En qué tubo de ensaye se observa un cambio de color significativo del indicador? Del tubo 2 al 3

¿A partir de qué tubo se observa que la altura del precipitado obtenido es constante? Tubo 6

¿Coincide el cambio de color con la altura del precipitado obtenido? Si

¿Por qué después de este tubo (cambio de color), el color y el pH de la disolución que se observa, se mantiene constante para volúmenes de reactivo B agregado? Porque el reactivo A se vuelve el reactivo limitante y el volumen de reactivo A para todas las disoluciones es constante.

Tabla 2

Tubo # 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Masa del papel ---- 0.58 0.60 0.58 0.59 0.56 0.59 0.58 0.58 0.59 0.59

Masa papel + precipitado ---- 0.64 0.71 0.71 0.80 0.84 0.88 0.78 0.86 0.85 0.85

Masa del precipitado ---- 0.08 0.11 0.13 0.21 0.28 0.29 0.20 0.28 0.26 0.26

¿Por qué los cambios de masa en la “línea 2” no son tan significativos con respecto a los observados en la “línea 1”? Porque todos los datos de la línea 2 corresponden a una cantidad de reactivo limitante que permanece constante

¿Cuál de los reactivos (A o B) es el que impide que se forme mas solido en los tubos que comprenden la “línea 2”? El reactivo A

¿Por qué? Porque no cambia el volumen que se utiliza, mientras que la cantidad de reactivo B va aumentando. Esto convierte al reactivo A en reactivo limitante

Tabla 3

CaCl2 + K2CO3 ------> CaCO3 + 2KCl

Solido obtenido CaCO3

100.08 g/mol

Tubo # Reactivo A CaCl2 (cantidad en mol) Reactivo B K2CO3 (cantidad en mol) Masa (gramos) de sólido obtenido Cantidad (mol) de sólido obtenido

1 3 * 10-3 0 0 0

2 3 * 10-3 1 * 10-3 0.08 0.8 * 10-4

3 3 * 10-3 1.5 * 10-3 0.11 1.1 * 10-3

4 3 * 10-3 2 * 10-3 0.13 1.3 * 10-3

5 3 * 10-3 2.5 * 10-3 0.21 2.1 * 10-3

6 3 * 10-3 3 * 10-3 0.28 2.8 * 10-3

7 3 * 10-3 3.5 * 10-3 0.29 2.9 * 10-3

8 3 * 10-3 4 * 10-3 0.20 2 * 10-3

9 3 * 10-3 4.5 * 10-3 0.28 2.8 * 10-3

10 3 * 10-3 5 * 10-3 0.26 2.6 * 10-3

11 3 * 10-3 6 * 10-3 0.26 2.6 * 10-3

¿Qué especie limita la formación de CaCO3, en los primeros tubos que se prepararon? Carbonato de potasio

¿Qué especie limita la formación de CaCO3 en los últimos tubos que se prepararon? Cloruro de calcio

Análisis de resultados

Al determinar el pH de las mezclas y calcular la masa del sólido obtenido en las reacciones, se observaron resultados muy distintos a los esperados. El pH de las mezclas resultó mucho más ácido de lo esperado, y las masas del carbonato de calcio resultaron menores con respecto a los valores teóricos para cada disolución. Esto se debió principalmente a que el agua utilizada para las disoluciones se encontraba en un vaso de precipitados con residuos de ácido sulfúrico 4M, por lo que esto alteró seriamente

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