Espectrofotometria en el laboratorio
Enviado por arkan329 • 16 de Mayo de 2017 • Informes • 1.068 Palabras (5 Páginas) • 111 Visitas
ESPECTROSCOPIA
La espectroscopia es el estudio de la interacción entre la radiación
electromagnética y la materia, con aplicaciones en química, física y
astronomía, entre otras disciplinas científicas.
El análisis espectral en el cual se basa, permite detectar la absorción o
emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda, y
relacionar éstas con los niveles de energía implicados en una transición
cuántica.
La espectroscopia se relaciona en la mayoría de los casos a la tercera
interacción. Estudia en cual frecuencia o longitud de onda una
sustancia puede absorber o emitir energía en forma de un cuanto de
luz.
La energía de un cuanto de luz de una onda electromagnética o su
correspondiente frecuencia, equivale a la diferencia de energía de dos
estados cuánticos de la sustancia estudiada:
es la constante de Planck, es la frecuencia del cuanto de luz y
es la diferencia de energía. Esta ecuación es conocida también
como la ecuación básica de la espectroscopia. Las diferencias de
energía entre estados cuánticos dependen de la composición química
de la prueba o de la estructura de la molécula, y es por eso que este
método proporciona información importante para químicos, físicos y
biólogos.
Por medio de un espectrómetro se mide el espectro de la luz
(Intensidad de la luz absorbida, reflejada o emitida en función de la
Espectroscopia De
Absorción Atómica
7[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]
frecuencia o de la longitud de onda). Los espectros se diferencian
considerablemente de elemento a elemento.
En general, se denota como espectro a la gráfica de la intensidad en
función de la frecuencia o de la longitud de onda.
Además de la luz visible, la espectroscopia cubre hoy en día una
gran parte del espectro electromagnético, que va de las microondas
hasta los rayos gamma.
El objetivo de la espectroscopia es obtener información acerca de
una prueba o de un cuerpo radiante, por ejemplo:
y La estructura interna o la temperatura (por ejemplo de estrellas)
y La composición o la dinámica un una reacción química
y La espectroscopia analítica identifica átomos o moléculas por
medio de sus espectros
ANTECEDENTES DE LA
ESPECTROSCOPIA
El término espectroscopia significa la
observación y el estudio del espectro, o
registro que se tiene de una especie tal como
una molécula, un ion o un átomo, cuando
estas especies son excitadas por alguna
fuente de energía que sea apropiada para el
caso.
Uno de los pioneros en la espectroscopia fue
Isaac Newton, quien a principios de 1600
observó y estudió el comportamiento de la luz
solar cuando esta atraviesa por un prisma.
Espectroscopia De
Absorción Atómica
8[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]
En 1831, J.F. Herschel demostró, que las sales de diferentes metales
producen distintas coloraciones a la flama cuando las sales disueltas o
en forma directa son puestas en contacto con ésta.
Así por ejemplo la sales de calcio dan a la flama un color naranja, las
de sodio un color amarillo, las de potasio un color violeta, las de cobre
un verde azulado, las de estroncio un color verde amarillo, etc.
Estas observaciones fueron corroboradas posteriormente por otros
investigadores sugiriendo que de esta forma podría identificarse el
metal formador de la sal en un compuesto químico específico.
Kirschoff y Bunsen en 1859 ampliaron el conocimiento de la
naturaleza de este fenómeno, cuando la luz colorida producida por el
metal en la flama la hicieron incidir en un depósito óptico que separa
la radiación emitida por el metal, de la luz solar.
En éste instrumento que fue llamado espectroscopio (espectroscopio=
observación del espectro) se observa que cada metal que emite
radiación de diferente color, presenta líneas que aparecen en
diferentes posiciones en la pantalla o campo de observación, y esto es
...