Espectrofotometría

Fernández Gasca Nevi Sofía, Losada Losada Jorge Eduardo

Espectrofotometría

Fernández Gasca Nevi Sofia1, Losada Losada Jorge Eduardo2.

Estudiante del curso de química inorgánica. Programa de licenciatura de ciencias naturales. Universidad Surcolombiana. Neiva, Huila, Colombia.        

1Correo electrónico: u20201189407@usco.edu.co

2Correo electrónico: u20201189 839@usco.edu.co

Actividad entregada: 5, febrero del 2021.

Resumen

En este laboratorio como tema principal es la espectrofotometría, mediremos la absorbancia del CoCl2 mediante el espectrofotómetro e identificaremos la absorbancia a diferentes longitudes de ondas y hallamos el pico más alto de esta misma. Posteriormente para entender la absorción a diferentes concentraciones, usamos otras dos muestras adicionales menos concentradas que la inicial. Inicialmente identificamos conocimiento teórico respecto a la espectrofotometría, espectroscopia, absorbancia y trasmitancia, ondas electromagnéticas y longitud de onda.  La presente práctica de laboratorio se realiza con el propósito de aprender conceptos básicos de la espectrofotometría mediante el análisis de absorbancia de muestras en el espectrofotómetro. Cuando la práctica haya concluido concluiremos los resultados obtenidos sobre la práctica y recomendaremos cosas a nuestro criterio para tener una mejor experiencia en futuros laboratorios, por último se dará solución a las cuestiones propuestas en la guía de laboratorio para de esta forma concluir la práctica de espectrofotometría.

Palabras claves: espectroscopia, longitud onda, radiación electromagnética, absorbancia, trasmitancia.  

Introducción

La espectrofotometría “es la medida de la cantidad de energía radiante que absorbe un sistema químico en función de la longitud de onda determinada” (Underwood, 1995).  Antes de continuar primero tenemos que tener en cuenta la importancia de la espectroscopia la cual es la capacidad de emisión o absorción de luz de una sustancia con el fin de determinar la concentración de dicha sustancia, “mediante la medición de la absorción de luz en una longitud de onda específica” (Diaz , Barcena Ruiz , Fernandez Reyes, & Jorrin Novo). Al momento que sucede este proceso la molécula absorbe energía atreves de la radiación provocando así que los átomos comiencen a saltar de un nivel inferior o un nivel superior, comúnmente llamado estado de excitación como consecuencia esto hace que sea identificada la onda que se propaga en el medio.  

La espectrofotometría se resalta la radiación electromagnética que conforma el espectro electromagnético; en la radiación electromagnética se define como una onda   trasversal, cuyas características primordiales son la longitud, numero, frecuencia y amplitud como se evidencia en la siguiente grafica No.1.

[pic 1]

Gráfica No. 1. Onda (Fernandez)

En la variación de la luz de la radiación electromagnética también se encuentra los rayos UV, rayos x, rayos gamma y entre otras como se muestra en la siguiente grafica No. 2

[pic 2]

Gráfica No. 2. Espectro electromagnético. (ICIQ)

En la espectrofotometría se encuentra dos fenómenos la absorbancia y transmitancia. La observancia es la donde una parte de la radiación es absorbida por los átomos y la transmitancia es aquella que deja pasar una gran cantidad de luz atreves de una sustancia o cuerpo.

Materiales y métodos

En la práctica se tuvieron en cuenta los 3 videos propuestos en la guía, los cuales se observó que en los dos primeros videos nos aportaban conocimiento teórico sobre el tema de espectrofotometría y lo que este conllevaba, nos mostraron usos, aplicaciones que benefician la vida cotidiana, ciencia y medicina. El último video llamado "clase de espectrofotometría" fue la práctica realmente debido a que los resultados del informe se basan en este video, en el cual utilizamos:

-Espectrofotómetro.

-Cubetas de muestras espectrofotométricas.

-CoCl2 al 2,2%

-Agua destilada

-Servilletas para limpieza.

En el procedimiento se introducían las muestras en el espectrofotómetro para determinar la absorbancia a determinadas longitudes de ondas con el propósito de encontrar su pico de absorbancia, todo este proceso explicado pasó a paso con detalles

Resultados y discusión

A partir de los resultados evidenciados en el video, se tiene las medicines de la longitud de onda y la absorbancia como se evidencia en la siguiente tabla No. 1.

Tabla 1. Descripción numérica

Posteriormente de haber recolectado los resultados se procede a realizar una gráfica en la relación (nm) con la absorbancia como se muestra a continuación en la gráfica No.3[pic 4]

[pic 5] [pic 6]

Gráfica No. 3 Relación de la longitud de onda (nm) con la absorbancia.[pic 7]

 En la práctica observada en el video facilitado en la guía de laboratorio observamos en orden cronológico que se inicia dando a conocer la función del espectrofotómetro y se procede con las indicación de preparación de la muestra, en esa ocasión se utilizó cloruro de cobalto con una concentración de 2,2%. Este será nuestro reactivo principal para obtener los resultados requeridos en la tabla propuesta en la guía de laboratorio. Inicialmente separamos dos muestras, una de agua destilada con el fin de indicarle al espectrofotómetro la absorbancia del agua sea descontada de la muestra que se le pondrá seguidamente, se aclara mucho el limpiar las muestras antes de introducirlas debido a que a grasa de las manos pueden causar error en los resultados. El procedimiento seleccionando la longitud de onda a la cual se va a someter la muestra y seguidamente hacemos la identificación de la absorbancia del agua como lo mencionábamos anteriormente para ahí si introducir la muestra de CoCl2, inicialmente se traba con 495Nanometros y se toman los datos arrojados por el espectrofotómetro. El procedimiento llamado “Barrido Espectral” consiste en repetir el procedimiento varias veces a longitudes de ondas diferentes con el propósito de encontrar el pico de absorbancia y de esta manera identificar la sustancia y principalmente completar la tabla N°1 propuesta en la guía.

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