Espectroscopia

Espectroscopía es la medición e interpretación de la radiación electromagnética

absorbida, dispersada o emitida por átomos, moléculas u otras especies químicas. Estos

fenómenos están asociados con cambios en los estados de energía de las diferentes

especies. Por consiguiente, dado que cada especie posee estados energéticos

característicos, la espectroscopía puede utilizarse para identificarlas y cuantificarlas.

La espectroscopía constituye la base del análisis espectroquímico, en el que la

interacción de la radiación electromagnética con la materia se utiliza para obtener

información cualitativa y cuantitativa acerca de la composición de una muestra. Dentro del

análisis espectroquímico, la espectroscopía atómica estudia la absorción y emisión de la

radiación por especies atómicas, iónicas y moleculares libres. Estas especies son

generadas y examinadas en un medio gaseoso de alta energía, que constituye una fuente

de vaporización-atomización-ionización-excitación.

1. Técnicas de espectroscopía atómica con llama.

Cuando una solución es introducida por aspiración en una llama, la mayor parte de los

componentes inorgánicos son vaporizados y convertidos en su forma elemental, y los

átomos son excitados térmicamente por la energía generada mediante reacciones

químicas.

En un átomo en su estado de menor energía (estado fundamental), uno de los

electrones de valencia correspondiente a un orbital externo es transferido a un estado

electrónico de mayor energía. Al retornar al estado fundamental o a uno de menor

energía, los átomos pierden su energía de excitación en forma de calor o como radiación

electromagnética de longitud de onda característica.

Explique el origen y. las características de los espectros atómicos, moleculares y

continuos.

La absorción de energía térmica generada en una llama seguida por la emisión de

toda o parte de esa energía en forma de una línea espectral discreta se denomina emisión

atómica.

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