Estabilidad en compuestos de cordinacion

RESUMEN

La practica tubo como objetivo comparar la estabilidad de compuestos de coordinación con dos ligandos diferentes los cuales fueron el formilo y el oxalato; se realizo adición de los ligandos a tres soluciones con metales diferentes Co, Cu y Zn. Se realizaron observaciones cualitativas de los comportamientos, se observó una mayor estabilidad con el ligando oxalato.

Palabras Clave: Estabilidad, compuestos coordinación, ligandos

ABSTRACT

The objective of the practice was to compare the stability of coordination compounds with two different ligands which were formyl and oxalate; The ligands were added to three solutions with different metals Co, Cu and Zn. Qualitative observations of the behaviors were made, greater stability is expressed with the oxalate ligand.

Key Words: Stability, coordination compounds, ligands

1. INTRODUCCIÓN

La estabilidad de los compuestos de coordinación son dependientes del equilibrio del complejo. La estabilidad de un ion del complejo en una solución, viene expresada por el valor de la constante de equilibrio Ks; cuanto más grande es el valor mayor es la estabilidad por lo tanto aumenta la formación del complejo

[pic 3]

la unión metal-ligando será más estable cuanto mayor sea la carga del catión, mientras menor sea el radio y mientras más orbitales vacíos tenga (mayor capacidad de aceptar electrones). Por otro lado, mientras mayor sea la capacidad dadora de electrones de un ligando, mayor será su fuerza de enlace.(1)

La estabilidad del ion complejo se puede ver modificada si se cambian algunas variables que rigen el equilibrio de la estabilidad del compuesto en este caso puede ser la concentración de las especies que participan en el equilibrio, la modificación del pH en las especies también puede estabilizar o desestabilizar las especies químicas implícitas de los compuestos de coordinación y la relación de formación si es mayor

La estabilidad nos hace referencia a la reactividad del complejo, un complejo más estable es menos reactivo y los menos estables son más reactivos.

Cuando se forman quelatos la estabilidad varia de acuerdo al metal y a los átomos del ligante bidentado ya que es dependiente de la afinidad que se presente en el compuesto con la formación del anillo, para que se presente estos quelatos el compuesto debe contar un metal con una carga 2+ y los ligandos deben tener 2 sitios. (1)

Así que cuando un ligando remplaza las moléculas de agua y rodea el ion metálico las propiedades cambian, puede ser en un cambio de color, solubilidad o la reactividad química.

1. SECCIÓN EXPERIMENTAL

Se prepararon 3 soluciones con una concentración 1 M en un volumen de 50 ml, cada solución conto un metal diferente los cuales fueron Co (CoSO4) , Cu (Cu(NO3)2 ) y Zn (ZnCl). Se prepararon dos soluciones para los ligandos con una concentración 1M, los ligandos usados fueron Formiato (NaHCO) y el Oxalato (Na2C2O4).

Se procedió a tomar alícuotas de 1 mL de las soluciones que contiene los metales Co, Cu, Zn; estas fueron depositadas en tubos de ensayo, este procedimiento se realizó 2 veces.

A una tanda de tubos se les adiciono 2 mL de la solución de formiato, se agito y se observó lo que sucedía. A los 3 tubos restante se les adiciono 1 mL de la solución de Oxalato, se agito y finalmente se observó lo que sucedía.

1. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

En la tabla 1. Se hace la recopilación de las observaciones obtenidas de toda la practica desarrollada.

Tabla1. Observaciones de la interacción de aniones formiato y oxalato con los cationes Co 2+ , Cu 2+ y Zn 2+

Como se puede observar en la tabla 1 al hacer la adición del formiato este no cambio mucho sus características, ya que no se presentó ninguna precipitación, el único cambio fue la intensidad de las coloraciones ya que la reacción con la solución de Cu2+ se torno un rosa mas claro, pero creemos que fue por la adición de volumen, la solución de Co2+ se torno mas oscura y la solución de Zn2+ se observa igual de lechosa con su muy leve precipitado.

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