Estequiometria

. Química 2012 Clase Nº 11 EstequiometríaProfesor: Antonio Huamán 1

2. Concepto Es aquella parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas, ya sea con respecto a la masa, volumen, moles etc, de los componentes de una reacción química. Dichas relaciones están gobernadas por leyes, éstas pueden ser ponderales y / o volumétricas. La palabra estequiometría fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones ponderales (o de masa) en las transformaciones químicas. Jeremias Benjamin Nota: Richter.Estequiometría, del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) 2

3. Leyes Ponderales Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio de las masas de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más sustancias químicas. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son: 1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Fue planteada por el químico frances Antoine Lavoiser (1743 – 1794) considerado el padre de la química moderna; nos indica que en toda reacción química completa y balanceada la masa total de las sustancias reactantes es igual a la masa total de las sustancias de los productos. A. Lavoisier 3

4. Ejemplo: Síntesis del agua Se cumple: ∑ masas (react.) = ∑ masas ( produc.)2. LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS Fue enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust (1748 – 1822); establece que en todo proceso químico los reactantes y productos participan manteniendo sus masas o sus moles en proporción fija, constante y definida; cualquier exceso de uno de ellos permanece sin reacción. J.L Proust 4

5. Ejemplo: Cu + S CuS +10,0 g Cu 5,06 g S 15,06 g CuS + +10,0 g Cu 7,06 g S 15,06 g CuS 2,00 g S + + 20,0 g Cu 5,06 g S 15,06 g CuS 10,0 g CuObservación: De la ecuación: 10 g de Cu se requieren para reaccionar con 5,06g y producir 15,06 g de CuS . Si se combina 10 g de Cu con 7,06 g de S se observa que las masas de los elementos no intervienen en la misma relación de Proust o relación estequiométrica. 5

6. Conceptos Importantes Reactivo Limitante (R.L.): Es aquel reactante que interviene en menor proporción estequiométrica por lo tanto se agota o se consume totalmente y limita la cantidad de producto(s) formado(s). El reactivo en exceso (R.E.): Es aquel reactante que interviene en mayor proporción estequiométrica, por lo tanto sobra (exceso) al finalizar la reacción.3. LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES Fue enunciada por el químico Ingles John Dalton (1766 – 1844); establece si dos sustancias simples reaccionan para generar dos o más sustancias de una misma función química, se observará que mientras que la masa de uno de ellos es constante, la masa del otro varía en relación de números enteros y sencillos.

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