ESTEQUIOMETRÍA

a) Representación:

Ejemplo:

b) Reordenación de átomos: ajustarlas atómicamente:

Ejemplo:

c) Indicación del estado físico de las sustancias: gas (g), líquido (l), sólido (s), solución acuosa (aq).

Ejemplo:

a) Representación:

Ejemplo:

b) Reordenación de átomos: ajustarlas atómicamente:

Ejemplo:

c) Indicación del estado físico de las sustancias: gas (g), líquido (l), sólido (s), solución acuosa (aq).

Ejemplo:

d) Conservar cargas eléctricas: si algunos de los agentes que intervienen en el proceso poseen cargas eléctricas, el balance neto de las mismas debe conservarse en los dos miembros.

Ejemplo:

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Química Inorgánica

a) Reacciones ácido base:

Neutralización:

Hidrólisis:

b) Reacciones de precipitación, intercambio y formación de complejos.

c) Reacciones de oxidación-reducción

Transferencia de electrones:

Combustión:

Química Orgánica

Las reacciones se clasifican en muchas ocasiones atendiendo al mecanismo de reacción: sustitución, adición, eliminación, homolíticas, heterolíticas.....

Atendiendo a la finalidad del proceso se habla de:

Reacciones de síntesis:

Reacciones de descomposición:

RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

En los procesos químicos no siempre se obtiene la cantidad de productos que teóricamente cabe esperar por la estequiometría del proceso. Hay que tener en cuenta la eficiencia o rendimiento de la reacción (R, η, %).

Reactivo Limitante: Reactivo que en una reacción química se encuentra en defecto en cuanto a su relación estequiométrica o reactivo que se consume totalmente en la reacción. Los cálculos estequiométricos se deben de realizar siempre con el reactivo limitante.

PUREZA Y HUMEDAD DE LAS SUSTANCIAS

La pureza o riqueza de una sustancia se expresa en porcentaje e indica la cantidad de sustancia química pura en 100 gramos de sustancia bruta.

En el caso particular de que la impureza sea agua, se define el concepto de humedad, expresándolo en porcentaje como la cantidad de agua presente en 100 gramos de sustancia húmeda.

Cálculo de cantidad de sustancia será:

EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

• % Masa (Peso) = g soluto/100 g solución.

• % Volumen: cm3 soluto/100 cm3 solución.

• % Masa/volumen = g soluto/100 cm3 solución.

• Parte por millón: ppm una parte en un millón de partes.

• Parte por billón: ppb una parte en un billón de partes (1000 millones).

Expresiones muy habituales para concentración de contaminantes en el agua y en la atmósfera:

• Agua: Dado que se considera en soluciones diluidas en las que la densidad del agua es 1g.cm-3, se manejan las siguientes equivalencias:

1ppm = 1 mg/l ; 1ppb = 1μg/l ; 1ppt = 1μg/l

1ppm = 103ppb = 106 ppt.

• Aire: Al tratarse de un medio gaseoso las unidades empleadas son:

Unidades volumen/volumen: 1ppm = 1cm3/m3 ; 1ppb = 1mm3/m3

Unidades masa/volumen: mg/m3 ; μg/m3; μg/m3

Nm3 significa metros cúbicos en condiciones normales (1 atm y 0ºC).

UNIDADES QUÍMICAS

• Fracción molar = x = nº de moles de un componente/nº moles totales.

;

• Molaridad = M = nº de moles de soluto/litro solución.

• Normalidad = N = Nº de moles de equivalentes de soluto/litro solución

Nº

...