ESTEQUIOMETRIA

Estequiometria:

1-.Que estudia la estequiometria: Estudia el cálculo de las relaciones cuantitativas entre lo reactivos y productos, es el transcurso de una reacción química.

2-Que son formulas: Es el porcentaje del 0 al 100% de los elementos por los que está formado un compuesto.

3-Que es una formula porcentual-(Comp. Centesimal): Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos qu7e forman un compuesto químico.

4-Que es una formula empírica: Es una representación convencional de los elementos que forman una molecula o compuesto químico.

5-Que es una formula molecular: Es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que conforman un compuesto.

6-Que es peso molecular: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.

7-Defina mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancias una de las si esta magnitudes físicas fundamentales del sistema-

Cinética química:

1-.Que es cinética química: Es la rama de la química que estudia la rapidez de los procesos químicos y los factores relacionados con ella.

2.-Que es rapidez de una reacción: Se entiende por velocidad de reacción la cantidad del material de cambio de concentración (V=Cambio de concentración/Unidad de tiempo.)

3.-Cuales son los factores que afectan la velocidad de una reacción?

Experimentalmente, se demuestra la importancia de cuatro factores: naturaleza de los reaccionantes, concentración, temperatura y catálisis.

-La temperatura: es uno de los factores que se aprecian rápidamente. Una pequeña elevación en el medio de reacción produce enormes cambios en la rapidez del proceso, esto indica que la relación no es lineal sino exponencial.

Un Aumento de temperatura produce mayor energía cinética de las moléculas, por lo tanto crece el número de partículas con la energía de activación necesaria para lograr la interacción química y por eso, aumenta la velocidad de la reacción.

Por otra parte, la interacción que debe ocurrir para que tenga lugar una transformación química depende de las características individuales de cada compuesto ( a su naturaleza).

Ej: Mn04+C204---- Mn +2+ CO2.

-Concentración de los reactivos: Se utiliza la metodología que consiste en mantener constantes todas las condiciones de reacción al tiempo que se modifica la concentración de uno de los compuestos involucrados, se mide la velocidad del proceso basándose en el cambio de concentración del reactivo o del producto formado, y se analiza la modificación encontrada.

Ej: La combinación del Monóxido de Nitrógeno (NO) con el Hidrogeno gaseoso.

No(g) +H2(g) -- H2O (g) + No2(g)

-Catalizador: Es otra forma de modificar la velocidad de una reacción es a través de la alteración del mecanismo del proceso químico, produciendo una disminución en la energía de activación. En este proceso hay 3 aspectos importantes:

a) El catalizador es una especie química que promueve un mecanismo alternativo para la reacción.

b)Esta sustancia se encuentra directamente involucrada en este mecanismo, pero por cada etapaen la que el catalizador aparece como reactivo hay otra en la cual aparece como producto. Es decir, que no hay un consumo neto del catalizador.

c)

Propiedades coligativas de las soluciones: -Elevación del punto de ebullición del solvente puro.

-Decenso de la presión de vapor del solvente puro.

-Decenso del punto de congelación del solvente puro. Nota: A mayor altura menor presión y menor temperatura.

-Que no sea volátil ni conduzca a la corriente eléctrica(ni bases, sales o ácidos)

Equilibrio químico.

Definicion:Es el estado final de una reacción reversible en la cual las concentraciones de las sustancias son constantes.

El estado de equilibrio químico se caracteriza por ser dinámico, espontaneo y único.

Formula: Ke=(c

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