Estequiometria

YEIKOT ESCOBAR 164003442

MARIA FERNANDA MEJIA 164003420

LUISA DUARTE ESLAVA 164003214

RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

OBJETIVOS

• Determinar las relaciones estequiometrias de algunas reacciones químicas.

• Realizar diferentes cálculos estequiometricos y comparar los valores obtenidos experimentalmente con los teóricos.

• Calcular el porcentaje en peso de cada uno de los compuestos constituyentes de una mezcla.

RESUMEN

Se logró comprender el significado de una reacción química de acuerdo a lo contrastado de lo teórico con lo práctico, seguido se logra representar en ecuaciones las reacciones químicas realizadas en el laboratorio. Luego de cada experimento se logra reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas que existen, con ellas se logra llevar a cabo el procedimiento de análisis de mencionadas reacciones para comprender como suceden y realmente que es lo que pasa cuando se hacen reaccionar ya que por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

INTRODUCCIÓN

La estequiometria establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones molares entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación química: siempre en moles, nunca en gramos.

La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. Los coeficientes estequiometricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando.

La estequiometria es la parte de la química que se interesa en el estudio de las relaciones cuantitativas (de masa, volumen, número de moles de moléculas, etc.) entre reactivos y productos en una reacción.

Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.

Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiometricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiometria” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.

Para efectuar los cálculos estequiometricos se siguen una serie de etapas. Primero se escribe la ecuación química igualada. Puesto que lo más fácil es utilizar relaciones de moles como base de cálculo, la segunda etapa consiste en transformar en moles la información suministrada.

En la tercera etapa se examinan las relaciones molares en la ecuación química para obtener la respuesta a la pregunta que haya sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta si alguno de los reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está presente en la cantidad estequiometria más pequeña de manera que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.

Reactivo en exceso (R.E.)

Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en mayor proporción, por lo tanto queda como sobrante al finalizar la reacción.

Reactivo limitante (R.L.)

Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en menor proporción y al agotarse limita la cantidad máxima del producto obtenido

La pureza de un reactivo: es la relación en la que se encuentra una sustancia en especie dentro de una muestra.

El rendimiento de una reacción química indica en qué medida, un reactivo se convierte en producto o bien en que cantidad se obtiene un producto con respecto a una cantidad teórica o ideal esperada.

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