Estequiometria
Enviado por superestrella99 • 14 de Noviembre de 2014 • 342 Palabras (2 Páginas) • 162 Visitas
Para determinar la normalidad de una solución, habrá que calcular primeramente el peso equivalente-gramo del soluto de que se trate (elemento, acido o base), y este resultado, junto con el de litros de solución, se introducen en la expresión o formula de Normalidad.
Ejercicio 1.
¿Cuál es la normalidad de una solución de 1 litro que contiene 4 gramos de HCl o acido clorhídrico?
Primer paso. Reunir los valores numéricos.
- Cantidad de sustancia acida o soluto = 18 gramos.
- Cantidad de solución = 1 litro.
Segundo paso. Calcular el peso equivalente-gramo de la sustancia acida.
- Calcular el peso o masa molecular del soluto (HCl).
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- Calcular 1 equivalente-gramo del soluto.
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Esto significa que por 1 equivalente-gramo hay 36 gramos de HCl, entonces hay que calcular cuantos equivalentes-gramo hay en 18 gramos de HCl
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Existen 0.5 equivalente-gramo en los 18 gramos de ácido clorhídrico.
Tercer paso. Aplicar la expresión química de normalidad.
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Respuesta= La concentración de la solución es 0.5 Normal.
Ejercicio 2.
¿Cual es la normalidad de una solución de 400 ml que contiene 2 gramos de
Al (OH)3 o Hidróxido de Aluminio?
Primer paso. Reunir los valores numéricos.
- Cantidad de sustancia básica o soluto = 2 gramos de Al (OH)3.
- Cantidad de solución = 400 ml.
Segundo paso. Calcular el peso equivalente-gramo de la sustancia básica.
- Calcular el peso o masa molecular del soluto.
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Esto significa que por 1 equivalente-gramo hay 26 gramos de soluto, entonces hay que calcular cuantos equivalentes-gramo hay en 2 gramos de Al (OH)3
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Existen 0.07 equivalentes-gramo en los 2 gramos de Hidróxido de Aluminio.
Tercer paso. Aplicar la expresión química de normalidad.
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Respuesta= La concentración de la solución es
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