Estequiometria

Informe de Laboratorio

“Estequiometria de una reacción química”

Química general

Integrantes:

Leia Moreno

Natalia Román

Nombre docente responsable y ayudante:

Álvaro Matamala

Rocío Cozmar

Sección: 5.1

Fecha: 15 de mayo de 2015

Introducción

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos dentro de una reacción química (1). Es una herramienta indispensable en la química, debido a su gran aplicación en la industria (se necesita para la fabricación de medicamentos, plástico, gasolina, entre otros). El método de variaciones continuas se ideó para determinar experimentalmente la relación estequiometria exacta en la que se combinan los reactivos de una reacción. La base del método consiste en realizar reacciones sucesivas con ambos reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos, manteniendo constante el volumen total.

Objetivos:

• Saber cómo funciona el método de Job.
• Conocer más sobre la estequiometria y su importancia dentro de la química.
• Aplicar métodos aprendidos en clases.

Procedimiento experimental

Para comenzar, se tomaron ocho tubos de ensayo y cada uno de ellos fue rotulado. Luego, (a cada uno) se les agregaron una solución B, que en este caso se utilizó K2CrO4, y una solución A, la cual  la cual fue Ba(NO3), cada solución con distintas cantidades de ml. Posteriormente se utilizó una pipeta para cada solución, (esto es para que no se contaminen la una con la otra) y se vació el contenido en los tubos de ensayo con las medidas correspondientes, de tal forma que al sumar los las cantidades de solución A y B aplicadas en cada tubo, daba como resultado 6. Posteriormente utilizando un agitador Vortex, para homogenizar más rápido la solución. Ya realizado esto, se dejaron reposar los tubos de ensayo en una gradilla durante 30 minutos, esperando la precipitación de la solución.

Pasado el tiempo correspondiente, se midió en mm  la solución precipitada con una regla. Luego, con los resultados obtenidos se realizaron una serie de cálculos para determinar los datos que luego compondrían un gráfico (Fig. 1).

Resultados

Luego de pasar los 30 minutos, se midió con una regla la solución precipitada de cada tubo (unidad de medida mm), obteniendo los resultados de la tabla nº1. Al realizar el gráfico, quedo expuesta una falla en el procedimiento, ya que el grafico no era como se esperaba, debiese tener solo un punto máximo, y el grafico que se creó a partir de los datos obtenidos, tenía 2.

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