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Estequiometrias quimica


Enviado por   •  26 de Octubre de 2014  •  859 Palabras (4 Páginas)  •  153 Visitas

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Ejercicio: Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:

a) HNO3

b) H2SO4

c) O2

d) H2

e) NH3

f) C6H12O6

EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.

Fe2O3

C6H12O6

Ba(NO2)2

NH3

K2Cr2O7

Al (OH)3

H2SO4

KClO3

C8H18

AgNO3

CrCl3

BaSO4

EJERCICIO 3. CALCULA LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES.

1. Determina la composición porcentual del hidróxido de calcio Ca (OH)2

2. Determina la composición porcentual del bicarbonato de socio, NaHCO3

3. Determina la composición porcentual del ácido clorhídrico, H2SO4.

4. Uno de los ingredientes de los jabones es el C9H10O ¿Cuál es su composición

porcentual?

5. El cloroformo CHCl3, es un anestésico muy utilizado durante las guerras mundiales, calcula su composición porcentual.

6. ¿Cuál es la composición porcentual de la cafeína, C8H10N4O2?.

7. Calcula composición porcentual del nylon, C6H11O.

EJERCICIO 4. DETERMINA LA FÓRMULA MÍNIMA PARA CADA UNO DE LOS

PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La estricnina es un veneno muy utilizado como raticida. Su composición es: C

(75.45 %), H (6.587 %), O (9.581 %), . con estos datos encuentra su fórmula empírica.

2. el mercurio forma parte de un compuesto con cloro que tiene 73.9 % de mercurio y 26.1 % de cloro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

3. determina la fórmula empírica de la vitamina C, también conocida como ácido

ascórbico. Su composición porcentual es de 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40% de O.

4. Se tiene un líquido utilizado en las bebidas gaseosas como saborizante, su

composición porcentual es : 3.086% de H, 31.61 % de P y 65.31% de O. determina su fórmula empírica.

5. Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 20.2% de Al y 79.8% de Cl.

EJERCICIO 5. RESUELVE LOS PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La cafeína está formada por 57.8% de C, 6.0 % de H, 16.9% de N y 19.3 % de O. Determina la fórmula molecular si su masa molar es de 166.166 g/mol.

La masa molar de la fórmula mínima es: __________________

Masa molar de la fórmula molecular =

Masa molar de la fórmula mínima

Se multiplican todos los subíndices por lo obtenido y la fórmula molecular es:

__________

2. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40 % de O, en

...

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