Evidencia. Enlace químico

Enlace químico

Concepto

Tipos de elementos que se enlazan

Propiedades

Ejemplos (2)

Iónico

Es el resultante de la unión de iones con cargas opuestas, como consecuencia de su mutua atracción eléctrica.

-NaCI

-NeAr

-CaBr2

-AI2O3

-Li2O

-AIBr3

-Se trata de sustancias sólidas, ya que la forma natural de los compuestos iónicos es la de una red cristalina con estructuras geométricas diversas.

-Presentan gran estabilidad al formar redes cristalinas características.

-Presentan puntos de fusión y ebullición altos debido a las fuerzas de atracción entre sus iones.

-En estado liquido o en disolución conducen la corriente eléctrica porque sus iones se mueven libremente.

-Son solubles en disolventes polares como el agua.

-Son sustancias químicamente activas, ya que por lo general, producen calor cuando reaccionan.

   [pic 1]

Covalente

Es aquello que se forma al compartir uno o más pares de electrones de valencia entre átomos, generalmente de carácter no metálico

-O2

-H2

-CO2

-H2O

-HCI

-N2

-A temperatura ambiente los compuestos covalentes con masas molares pequeñas, suelen encontrarse en estado gaseoso.

-Cuando la masa molar aumenta se encuentra en estado liquido o solido.

-(02) 0 = 0

-(H2) H – H

-(CO2) O = C = O

-(H2O) H = O= H

-(HCI) = H – CI

-(N2) = N = N[pic 2]

(HCN) H – C = N[pic 3]

Covalente polar

Propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula.

-HCI

-HF

-H2O

-NH3

-SO2

-C2H6O

-H2S

-Son solubles en disolventes polares como el agua.

-Puntos de fusión en estado sólido mayores que los correspondientes a los no polares, pero mucho menores que los de los iónicos.

-En estado liquido, puntos de ebullición mayores que los compuestos no polares, pero menores que el punto de ebullición del agua.

-Conductores de la electricidad al ser disueltos en agua, ya que se ionizan parcialmente.

-Los compuestos líquidos son menos densos que el agua.

[pic 4]

Covalente No polar

Ocurre entre átomos del mismo elemento o entre átomos con poca diferencia en electronegatividad.

-O2        -CI2

-N2        -Br2

-F2         -L2

-Insolubles en agua, pero muy solubles en disolventes no polares como éter, benceno y tetracloruro de carbono.

-Puntos de fusión en estado sólido bajos y puntos de ebullición menores que los compuestos polares.

-Puntos de ebullición bajos en estado liquido (con excepción de algunos aceites)

-Aislantes del calor y la electricidad.

-Gases o compuestos muy volátiles a temperatura ambiente, en su mayoría.

 [pic 5]

Covalente Coordinado

Se forma entre 2 átomos diferentes, pues aporta un par de electrones, mientras que el otro ofrece un espacio para que ahí se acomoden.

-H2       SO4

-HN03      

-H2CO3

-Hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.

[pic 6]

Metálico

Concepto

Descripción del modelo: mar de electrones de valencia

Descripción del modelo: bandas de energía

Propiedades

Se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.

Este modelo supone que los átomos de un sólido metálico se encuentran empaquetados relativamente juntos en una ordenación sistemática o estructura cristalina. Como los metales presentan bajas energías de ionización, tienden a perder electrones de valencia con facilidad para formar iones positivos, así, al estar sus átomos tan juntos, sus electrones de valencia son atraídos por los núcleos de sus numerosos vecinos, como resultado, la red que constituyen los cationes formados, queda sumergida en un mar de electrones móviles que se desplazan libremente por los niveles de energía externos de todos los átomos.

Se basa en la teoría del orbital molecular (tom) al suponer que en una red metálica, los átomos están cerca unos de otros que sus orbitales atómicos se superponen entre si y dan lugar a un conjunto de orbitales moleculares de energías similares que se describen como una banda de niveles energéticos.

-Sus densidades son muy elevadas.

-Presentan gran resistencia.

-La mayoría tiene puntos de fusión y ebullición altos.

-Cuando presentan su superficie pulida casi no absorben la luz que incide en ella por el contrario lo reflejan.

-Metales muy activos como el potasio se encuentran en la naturaleza formando minerales.

-Cuando se mezclan entre si en estado de fusión y se dejan solidificar, se forman aleaciones.