Evidencias de una reacción química
mareckmundacaInforme19 de Noviembre de 2015
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Informe de Laboratorio
Nombre: MARECK MUNDACA PERALES
Año: 3° “B”
Profesor(a): PEDRO CORTEZ
Curso: QUÍMICA
Fecha: 03/07/2015
EVIDENCIAS DE UNA REACCION QUIMICA
Objetivo: Reconocer las principales evidencias de una reaccion quimica
Pregunta de investigacion: ¿Sera posible ne el laboratorio reconoer que estamos frente a una reaccion quimica a traves de la observacion o identificacion de algunas evidencias?
Hipotesis: Si realizamos una reaccion quimica de manera experimental , podremos reconocerla a traves de la observacion o identificacion de las evidencias obtenidas en dicha reaccion.
Materiales:
Una luna de reloj
Tubos de ensayo
Una pinza de metal
Un mehero
Un gotero
Agua destilada
Fenoltaleina
Papel de tornasol rojo y azul
3cm de cinta te magnesio
10g de carburo de calcio
Una pinza de madera
Un soporte universal
Fosforos
Pipetas graduadas de 10ml
Granallas de zinc
Solucion de acido clorhidirico
Solucion de nitrato de plata
Experimento 1: Cambio de color
Procedimiento
- Sujeten la cinta de magnesio con la pinza y sometanla a la llama del mechero hasta su combustion, como se muestra en la imagen 1. Eviten mirar directamente la llama al momento de la combustion.
- Dejen caer las cenizas de la reaccion sobre la luna del reloj
- Recojan las cenizas en el tubo de ensayo, agreguen 20ml de agua destialda y agiten
- Introduzcan el papel de tornasol en el tubo hasta humedecer y registren los cambios ocurridos
- Agreguen 3 gotas de fenoltaleina y observen que sucede
Marco teorico:
Magnesio
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
Caracteristicas del magnesio:
El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.[pic 1]
El magnesio al combustionarse debido a la prescencia de oxigeno y calor forma el oxido de magensio en forma de ceniza
2Mg + O2 = 2MgO (luz blanca)
Oxido de magnesio:
El óxido de magnesio (MgO), o magnesia, es un mineral sólido higroscópico blanco que se produce naturalmente en la naturaleza como periclasa y es una fuente de magnesio. Tiene la fórmula empírica de MgO y se compone de un enrejado de iones Mg2+ y los iones O2- unidos por enlace iónico. Forma hidróxido de magnesio en presencia de agua (MgO + H2O → Mg (OH)2), pero puede ser revertida por calentamiento para separar la humedad.
El óxido de magnesio se conoce históricamente como magnesia alba (literalmente, el mineral blanco de Magnesia - otras fuentes dan magnesia alba, como el MgCO3), para diferenciarlo de la magnesia negra, un mineral negro que contiene lo que hoy se conoce como óxido de manganeso (II).
[pic 2]
Agua destilada:
El agua destilada es aquella sustancia cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O y ha sido purificada o limpiada mediante destilación.
[pic 3]
Papel tornasol:
Es una Tira de papel impregnada en tornasol que sirve de indicador de pH, muestra el grado de acidez o basicidad de substancias, el cual cambia de color dependiendo del pH para identificarlo.
Tipos:
Rojo: cambia de color a azul cuando la solucion es un hidroxido y cuando es un acido se mantiene del mismo color [pic 4]
Azul: camboia de color a rojo cuando la solucio es un acido y cuando es un hidroxido se mantiene del mismo color.
[pic 5]
Fenoltaleina:
Es un reactivo que se utiliza como indicador de pH , que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases o hidróxidos se torna color rojo grosella. También se utiliza en análisis de laboratorio, investigación y química fina.[pic 6]
Mechero:
Instrumento que sirve para calentar substancias[pic 7]
Luna de reloj:
Material de vidrio que sirve para recepcionar muestras.
[pic 8]
Tubo de ensayo o tubo de pruba:
Material de vidrio que sirve paras hacer pequeñas reacciones quimicas
[pic 9]
Resultados:
El magnesio al combustionarse desprende una luz blanca dando como resultado el oxido de magnesio (cenizas blancas)
[pic 10][pic 11]
Al unir el oxido de magnesio con el agua destilada , y luego agitarla se formo el hidroxido de magensio y finalmente para comprobar su alcalinidad le agregamos 3 gotas de fenoltaleina observando que la sustancia se tiño de rojo grosella.
[pic 12][pic 13]
Conclusiones:
Podemos producir una reaccion quimica en el laboratorio
Si es posible reconer las evidencias de una reaccion quimica por medio de la observacion
Queda demostrado que el uso de la fenoltaleina permite identificar si uan sustancia es acida o basica .
En esta reaccion quimica el magensio ha perdido sus propiedades
Podemos acelerar el proceso de oxidacion de algunos elemento scon la ayuda de la combustion .
Experimento 2: Desprendimiento de gas y energia
PARTE1:
Procedimiento:
- Armen el dispositivo según la fig.2 Obtengan acetileno y dejen escapar el gas el gas por unos minutos. Acerquen a la boca del tubo que desprende el gas la llama del mechero. Observen lo que ocurre. Toquen la parte inferior del tubo de ensayo. Retiren el tapon monohoradado del tubo de ensayo y agreguen unas tres gotas de fenoltaleina. Anoten lo que ocurre.
Marco teorico:
Carburo de calcio
El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno.
Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en soldadura autógena. Con esta finalidad se lo introduce en un gasógeno, que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir una llama delgada y de alta temperatura.
[pic 14]
El carburo de calcio mas agua forma el etino o acetileno [pic 15]
CaC2 + 2H2O = CH = CH + Ca(OH)2 + energia calorifica acetileno
Acetileno
El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3000 °C, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas, superada solamente por la del hidrógeno atómico (3400–4000 °C), el cianógeno (4525 °C) y la del dicianoacetileno (4987 °C).[pic 16]
El acetileno al combianrse con el oxigeno forma esto:
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