Experimento De Sales Hidratadas

Experimento: Sales Hidratadas

03. Objetivo:

Determinar el número de moléculas de agua de cristalización y con ello, deducir su fórmula respectiva.

4. Fundamento teórico:

Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado.

El agua de Hidratación se elimina por calentamiento, quedando compuesto anhidro, el mismo que si permanece en una atmosfera húmeda, al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medio ambiente.

Ejemplo:

CuSO4 + 5H2O----->CuSO4.5H2O

5. Procedimiento experimental:

5.1. Materiales:

Espátula

Balanza

Frasco para Sulfato de cobre anhidro

Sulfato de cobre hidratado

Crisol seco

Pinzas para crisol

Bagueta

5.2 Experimento:

DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

Calcular el número de moles en el CuSO4.XH2O

Pesar el crisol W1

Pesar el crisol más CUSO4.XH2O (color azul, hidratado) W2

(Sal hidratada)

Calentar (se evapora el agua) , quedará luego CUSO4 (sal hidratada)

A

Pesar crisol más Sulfato de Cobre (A) W3

CALCULAR

4. Masa del agua (W2 – W3) = WH2O

5. Masa de la sal anhídrida (W3 – W1) = W sulfato de cobre = WCUSO4

6. Moles de agua = (masa de agua)/(M (H2O)) g/(g/mol)

7. Moles del CuSO4 →(W cuso4)/(M(cuso4))

8. Moles de H2O en sal hidratada (X)

X=(m H2O)/(M(H2O))

Calcular CuSO4

4. masa del agua

5. masa de sal anhídrida

6. moles de agua

7. n CuSO4

8. X

Desarrollo:

Peso de crisol: 3,97

Peso crisol + peso de CUSO4.XH2O

El peso del crisol solo.

Se pesa el crisol + CuSO4.XH2O (azul)

Se calienta el crisol + CuSO4.XH2O sobre el trípode (minutos después…..)

Queda unos cristales (Cuso4) de color blanco (sal anhídrida)

4,61 g. → crisol + CuSO4 (sal anhídrida)

Cálculos:

Masa del crisol solo y seco→3,97 g.

Masa del crisol más la Sal hidratada→4,95

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