Extracción De Cinamaldehido

Practica 1: Extracción.

Asignatura: Laboratorio de Química Orgánica.

Profesor: Mario Molina Tabares.

Estudiantes:

Brian Andrés Castillo (1356099)

Juan Felipe Elejalde Gómez (1365248)

Juan David Montaño (1356603)

Dany yohany Sánchez (1356217)

Universidad Del Valle

Sede Tuluá

Septiembre del 2013

Introducción:

La técnica de extracción con disolventes consta de la separación de compuestos ya sean sólidos, líquidos o gaseosos. Aprovechándonos de las diferencia en la solubilidad de sus componentes de una mezcla en un disolvente adecuado. La situación ideal sería en la cual una de las sustancias es soluble y el resto es soluble, o la contraria, solo una insoluble y las demás solubles). Pero pacas veces se alcanza esta idealidad. Pero en casi todos los cansos las sustancias son solubles y la extracción proporciona mezclas enriquecidas en una determinada sustancia, que es preciso purificar posteriormente. La solubilidad en agua y en disolventes orgánicos de propiedades acidas y básicas depende del (pH), facilitando la extracción entre las sustancias acidas y básicas incluso neutras.

Objetivos:

• Realizar una separación y extracción con ayuda del éter de una manera eficiente para la obtención de una sustancia.

• Tratar de recuperar la mayor cantidad de sustancia problema (ácido carboxílico).

• Aprender sobre las técnicas para realizar la extracción y el uso correcto de materiales de laboratorio para esa tarea.

Materiales y Reactivos:

pera Gradilla

Pipeta de 5 ml y 10ml Papel filtro

Tubo de ensayo Beaker

embudo

Cálculos y resultados:

Muestra desconocida = 300 mg = 0.3 g

Peso del papel filtro inicial = 0.75 g

Peso papel filtro con precipitado = 0.84 g

(0.75 g/ 0.84 g)*100= 89.3% porcentaje de error

(0.3 g/ 0.84 g)*100= 35.7% es el porcentaje de recuperación

Análisis:

Al terminar la práctica y los cálculos necesarios para saber cuál fue la cantidad obtenida obtuvimos que recuperamos un 35.7% que sería un poco más de un tercio de la sustancia problema, demostrando que se pudo obtener una extracción de sustancia de manera considerable.

Causa de Error:

• En el momento en que extraemos HCl, puede que hallamos extraído más de lo requerido, afectando la concentración de la mezcla.

• Puede que también cuando se extrajo con el gotero, de la parte inferior, pudimos extraer también un poco de su parte superior.

Preguntas y respuestas:

2. Los ácidos carboxílicos se convierten en aniones solubles en agua mediante tratamiento de bicarbonato de sodio NaHCO3. El fenol, C6H5OH, no da esta reacción, pero se convierte en su anión soluble por tratamiento con NaOH. Con base en lo anterior diseñe un procedimiento para separar una mescla formada por acido benzoico (C6H5COOH), fenol (C6H5OH) y naftaleno (C10H8). Muestre las ecuaciones para las reacciones químicas que sirvieron de base para el procedimiento diseñado.

R// El procedimiento se realiza de la misma manera, en el siguiente diagrama se explicara el procedimiento:

Las relaciones son:

El naftaleno es obtenido al evaporar el éter.

3. ¿Cuál considera usted que es el propósito dela retro extracción de los extractos ácido y básicos en el procedimiento descrito?

R// Cuando inicialmente se separan las fases acuosa orgánica, es importante realizar la retro extracción ya que en la fase acuosa de bicarbonato de sodio las dos sustancias se encuentran aún presentes, el ácido benzoico se va a la fase acuosa, pero también una pequeña parte de naftaleno, aunque sea muy poco soluble en agua y muy soluble en éter el naftaleno no se separa totalmente, por esto se realiza la retro extracción con éter fresco para separar totalmente alguna porción de naftaleno que se haya quedado presente y así poder obtener una eficaz separación.

4. suponga que en una muestra desconocida se encontraba una amina (base) soluble en agua. ¿Qué influencia tendría está en sus resultados? ¿Cómo afectaría el resultado en la separación del ácido?

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