Fenomenologia Act. 2

INTRODUCCION

Partiendo del concepto de que todo es materia y que todo ocurre por una reacción, todo es objeto de la química, en el curso Fenomenología de las Reacciones Químicas, como aprendientes debemos desarrollar conocimientos que afiancen los conceptos básicos y los principios de la Química.

Todos los días entramos en contacto directo con cambios o reacciones que tienen que ver con la Química, la Química siempre está presente, ya sea por cambios del clima, por contacto con materiales de nuestro entorno, en nuestra propia alimentación, la química es una ciencia presente que cada día vemos en diferentes partes sea dentro o fuera de una laboratorio.

En el desarrollo del siguiente trabajo, no solo se pretende establecernos como grupo estudiante de Química, sino también entrar en ejercicio directo con diferentes temas del curso, tales como la tabla periódica, el átomo, los elementos, las moléculas y la energía, entre otros.

OBJETIVOS

 Adquirir conceptos y conocimientos básicos de la química.

 Desarrollar de manera ordenada, efectiva y organizada los ejercicios propuestos.

 Afianzar los conocimientos de los diferentes temas planteados dentro del trabajo grupal.

 Conocer los principales conceptos y diferentes temáticas del curso de Fenomenología de las Reacciones Químicas, los cuales están descritos dentro del protocolo académico.

 Actualizar y conocer los datos de los estudiantes del curso, y de esta manera realizar una interacción grupal.

 Conocer y abordar el protocolo del curso

 Familiarizarnos como estudiantes de los contenidos académicos y evaluativos del curso Fenomenología de las Reacciones Químicas.

TRABAJO GRUPAL

1. Información del cuadro No. 1

INFORMACION DE LOS ESTUDIANTES DEL GRUPO COLABORATIVO

Nombres: Luis Carlos José Alexander Olga Lucía José Luis

Apellidos: Sarmiento Vela Mendoza Rivera Hernández Ocampo Forero Rodríguez

CEAD o CCAV: José Acevedo y Gómez José Acevedo y Gómez Palmira Barranquilla

Lugar de residencia: Bogotá Purificación (Tolima) Santiago de Cali Barranquilla

Teléfono de contacto: 3132077122 3134451251 3217561147 3006706774

Correo electrónico: lcsv100@yahoo.com

boniato83@hotmail.com olho.68@hotmail.com

Jforero1980@hotmail.com

No de grupo colaborativo: 401523_8 401523_8 401523_8 401523_8

Ocupación: Mecánico Gerente Comercial Técnica en Química Téc. en Trata/m de Aguas

Nombre del tutor virtual: Frey Hernández Jaramillo Frey Hernández Jaramillo Frey Hernández Jaramillo Frey Hernández Jaramillo

Nombre del tutor del laboratorio: - Cesar Augusto Gaviria Viviescas Fredy Daniel Fuertes Díaz

Datos de contacto del tutor del laboratorio: -

cesargaliciav@hotmail.com

Fredy.fuertes@Hotmail.com

2. Información del cuadro No. 2

PROTOCOLO DEL CURSO

No de créditos del curso académico 3

Horas de estudio independiente 106 Horas

Horas de trabajo apoyado por el tutor. 38 Horas

No. De unidades didácticas y nombre

de cada una de ellas: Unidad 1: Principios básicos

Unidad 2: Moléculas, iones, y ecuaciones químicas.

Unidad 3: Principios de reactividad y estados de la materia.

Tipo de metodología a utilizar en el curso académico: Teórico / práctico

Procedimiento para asistir al componente practico: Estudiar el marco teórico respectivo y realizar un pre-informe

Responsabilidad del tutor del laboratorio: Guiar al estudiante en el proceso de la práctica de laboratorio.

Responsabilidades del aprendiente en el componente práctico: Seguir las indicaciones dadas por el profesor y mantener las normas de seguridad.

Puntuación del laboratorio: (30%)

No de integrantes en su grupo colaborativo: 5

Breve descripción de la motivación que tiene para el abordaje del curso académico. Ampliar mi conocimiento sobre las reacciones químicas y hacer las prácticas respectivas en el laboratorio que son fundamentales para mi formación profesional.

Identificación de una línea de investigación del programa de química el que tenga interés en desarrollar actividades de investigación formativa y/o aplicada. Estoy muy interesado en la parte de bioquímica y en especial quiero desempeñarme en la parte de ingeniería de tejidos.

Rol que desempeñara en el desarrollo del trabajo colaborativo. Estamos en proceso de dividir funciones

Identificación de las funciones y responsabilidades de su rol en el desarrollo del trabajo colaborativo. Luis Carlos: Coordinación

Alexander: Relator

Olga Lucía:

José Luis:

3. ACTIVIDAD GRUPAL

Ejercicios de la Actividad:

UNIDAD I

1. Utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las características de las configuraciones electrónicas de los metales de transición. (Ejercicio Química Chang. Cap. 8. Ejercicio 8.14)

DESARROLLO

Sc 21 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d14S2

Ti 22 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d24S2

V 23 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d34S2

Cr 24 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d54S1

Mn 25 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d54S2

Fe 26 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d64S2

Co 27 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d74S2

Ni 28 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d84S2

Cu 29 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104S1

2. A una persona se le proporciono un sólido oscuro, brillante y se le pide que determine si se trata de yodo o de un elemento metálico. Sugiera una prueba, que no destruya la muestra, que permita responder correctamente. (ejercicio Química Chang. Cap. 8. Ejercicio 8.11).

DESARROLLO: Si es un elemento metálico puede ser atraído por un campo magnético. El yodo no es atraído por el campo magnético.

3. Cómo se relaciona la configuración electrónica de los iones derivados de los elementos representativos con su estabilidad? (ejercicio Química Chang. Cap. 8. Ejercicio 8.15)

DESARROLLO: Los iones formados a partir de los átomos de casi todos los elementos representativos tienen la configuración electrónica externa de un gas noble ns2 np6. Entonces cada ion tiene la configuración estable de un gas noble.

4. En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos y otras veces, con los halógenos. Explique por qué el hidrógeno puede ser similar a los elementos del grupo IA y a los del grupo VII A. (ejercicio Química Chang. Cap. 8. Ejercicio 8.19)

DESARROLLO: Por tradición el Hidrogeno se presenta en el grupo IA porque tiene un electrón de valencia como los metales alcalinos y forman un ion mono-positivo el cual se encentra hidratado en solución.

El Hidrógeno también puede formar un ión hidruro (H-) y en este caso se parece a los halógenos.

5. Especifique el grupo de la tabla periódica en el que s encuentran cada uno de los siguientes elementos: (ejercicio Química Chang. Cap. 8. Ejercicio 8.20)

DESARROLLO:

A [Ne] 3S1 Grupo IA

B [Ne] 3S2 3P3 Grupo VA

C [Ne] 3S23P6 Grupo VIIIA

D [Ne] 4S2 3d8 Grupo VIIIB

6. Desarrolle las configuraciones electrónicas para los siguientes iones:

DESARROLLO:

a. N3- Z= 7+3= 10 1S2 2S2 2P6

b. F- Z= 9+1= 10 1S2 2S2 2P6

c. CL- Z= 17+1= 18 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

d.Cr3+ Z= 24 – 3 = 21 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S3

e.Cu2+ Z= 29 – 2 = 27 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d7

f. S2- Z= 16+2 = 18 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

g. Sr2+ Z= 38- 2= 36 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4p6

h. Pb2+Z= 82 -2= 80 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4p6 5S2 4d10 5p6 6S2 4F14 5d10

i. Ar = Z= 18 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

j. Cl = Z = 17 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5

k. Br = Z = 35 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4p5

l. C = Z = 6 1S2 2S2 2p2

m. O =Z = 8 1S2 2S2 2p4

n. Zn = Z= 30 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10

o. Fe3+ = Z= 26 – 2 =24 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d4

p. Se2- = Z= 34+ 2 = 36 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4p6

7. Utilice el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo y demuestre que el tamaño de los átomos disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha. Explique esta tendencia. (ejercicio Química Chang. Cap. 8. Ejercicio 8.42)

DESARROLLO:

Li Be B C N O F N

RADIO 1.55 1012 0.48 0.914 0.92 - - -

Tendencia a disminuir el radio atómico de izquierda a derecha.

8. Explique por qué, para iones isoelectrónicos, los aniones son mayores que los cationes. (Ejercicio Química Chang. Cap. 8. Ejercicio 8.36)

DESARROLLO: Para iones isoelectrónicos los aniones tienen mayor radio atómico que los cationes porque los primeros tienen mayor cantidad de electrones generando mayor repulsión y aumento de la nube electrónica.

9. Utilice los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos como ejemplos para mostrar cómo se pueden predecir

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