Formulación De Disoluciones

Formulación de disoluciones

A) En la primera parte del experimento se pide soluciones al tanto por ciento en peso/volumen. Se necesitan preparar 20 mL de una solución al 25 % de (p/v) de NaCl.

Se sabe que la fórmula es : %(p/v) = gramos de soluto sobre el volumen de la solución. Ya tenemos el valor del porcentaje que es 25, y el volumen que son 20 mL, sencillamente se despeja el número de gramos de soluto, en el que da un valor de 5 g de NaCl. Estos 5 g de sal se agregaron a un matraz Erlenmeyer de 50 mL para que la cantidad de solución sea más observable y después se le agregó agua hasta llegar a la marca de 20 mL. Al momento de mezclar la sal con el agua , ésta si diluyó completamente.

En la segunda parte se necesitó crear una solución hija a partir de la original ,que tenga 10 mL de solución al 10 % (p/v). Se realizó una vez más un despeje de los gramos de soluto a partir de la ecuación de (p/v) en el que indicó que se necesita 1 g de sal en 10 mL de solución, es entonces cuando se hace una relación estequiométrica en el que si en 20 mL de solución hay 5 g de sal, entonces, en 1 g de sal, ¿cuántos mL se necesitarán extraer?, como resultado se necesitó extraer 4 mL de la solución madre con ayuda de una pipeta y llevarla a otro matraz Erlenmeyer.

B) Se pide ahora 100 mL de una solución a 0.3 M ( molar) de CuSO4. Se recuerda que en la molaridad , hay un mol por cada litro de solución. Tenemos que hay 0.3 M, y 100 mL de solución, es decir, 0.1 L. Para sacar los gramos de soluto usamos la fórmula siguiente: M= g/PM*L, donde obtenemos el peso molecular del sulfato de cobre que es 159 g, tenemos que hay 0.1 L y la M es 0.3 , despejamos y obtenemos que necesitamos 4.77 g de Sulfato en la solución. Todo esto realizado en un matraz Ernlenmeyer de 100 mL. Primero se agregó el sulfato de cobre y se le agregó el agua hasta marcar 100 mL.

Ahora bien, en el siguiente paso se necesita preparar una solución hija de 100 mL a 0.15 M de CuSO4. Se querrá conocer el número de gramos de sulfato de cobre necesarios en la solución hija despejando en la ecuación y se obtiene que hay 2.383 g de soluto. Entonces , si en 100 mL de la solución madre hay 4.77 g de sulfato, para extraer 2.383 g de soluto, ¿cuántos mL se necesitarán?, obtenemos que son 50 mL, que se pasarán a un matraz de aforación con ayuda de una pipeta, como la solución hija. Cabe destacar que la solución obtiene un color azul, el sulfato de cobre se diluyó completamente con el agua.

C) En este paso se preparó 100 mL de una solución a 0.02 m( molal) de sacarosa en agua. Se recuerda que en la molalidad hay 1 mol por cada kilogramo de solvente. El kilogramo siempre se mantendrá constante a menos que se diga lo contrario. Obtenemos de igual manera el número de gramos de soluto presentes con ayuda de la ecuación siguiente: g/PM*Kg. Se sabe que el peso molecular de la sacarosa es 342 g/mol, una m de 0.02 , y como no indica el número de kg, se toma que existe 0.1 kg ya que hay 0.1 l de agua como solvente, son equivalentes. Se despejan los gramos de la ecuación y obtenemos que se necesitan 0.684 g de sacarosa. Primero se agregaron los 100 mL de agua con la sacarosa y obtenemos la solución.

Todo esto se realizó en un matraz Erlenmeyer.

D) En este paso se pide una solución normal. Se pidió preparar 0.1 N de HCl. Recordamos que hay un equivalente químic por cada litro de solución y la fórmula de la normalidad es: N= Peso equivalente x litros de solución. Para esto es fundamental conocer la naturaleza química del HCl que proporciona la universidad.

Los datos indicaron que el porcentaje en pureza de HCl es de 36.5 % a 38 %, se saca un promedio de éste y se obtiene que son 37.5 % en pureza de HCl y su normalidad es de 12 N. El peso molecular del HCl es de 36.5 g/mol y la densidad es de 1.185 g/mL a 1.192

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