Formulación Inorgánica

Formulación Inorgánica

• Número de oxidación: es un número entero que representa la carga que le corresponde considerando la pérdida o ganancia de electrones. Siempre tiene signo.
• Valencia: corresponde al mismo número de oxidación en valor absoluto. Nunca lleva signo.
• Nomenclatura: son aquellas formas utilizadas para nombrar los diferentes compuestos químicos. Hay 3 tipos:

1. Nomenclatura de los Prefijos Numerales o Multiplicadores

Según esta nomenclatura las preposiciones de los elementos se indican con los prefijos numerales:

(1) mono-

(2) di-

(3) tri-

(4) tetra-

(5) penta-

(6) hexa-

(7) hepta-

2. Nomenclatura de los Números de Oxidación

Según esta nomenclatura tras el nombre del elemento, se coloca entre paréntesis su estado de oxidación en números romanos (solo si tiene varios valores posibles).

3. Nomenclatura Tradicional

Es utilizada SOLO en algunos compuestos químicos, para ello se usan los correspondientes prefijos y sufijos, según la valencia o número de oxidación del elemento:

1 valencia -> -ico

2 valencias -> -oso (+ pequeño)

                              -ico (- pequeño)

3 valencias -> hipo-  -oso     +

                                          -oso

                                          -ico       -

4 valencias -> hipo-  -oso     +

                                          -oso

                                          -ico

                              per-    -ico      -

excepciones

                           (2)                              (3)

Hierro:        férrico          /         ferroso

Azufre:        sulfúrico      /         sulfuroso

Plata:           argéntico

Oro:              áurico           /         auroso

Plomo:         plúmbico     /         plumboso

Estaño:        estannico     /         estannoso

Cobre:          cúprico         /         cuproso

Compuestos Binarios

Óxidos

Son combinaciones binarias del oxígeno con un elemento cualquiera. El número de oxidación o valencia del oxígeno es 2 y del otro elemento (metal o no metal, excepto el grupo 17), presentan diferentes números de oxidación o valencias.

Fórmula:                   X = metal o no metal (excepto grupo 17).[pic 1][pic 2]

                                                  O = oxígeno.                                                                                                                                

                                                   n = nº de oxidación o valencia de X.

• Los números de oxidación o valencias en la fórmula aparecen intercambiadas y se simplifican si es posible (ej:  -> ).[pic 3][pic 4]

Nomenclaturas

1. De los Prefijos Numerales

Se nombran con la palabra ÓXIDO, seguida de la preposición “de”. A continuación, el nombre del otro elemento y se indica mediante los prefijos numerales (mono-, di-, tri-,…)

Ej:    -> trióxido de dihierro.[pic 5]

         -> monóxido de dipotasio.[pic 6]

2. De los Números de Oxidación

Se nombra con la palabra ÓXIDO, seguida de la preposición “de”. A continuación, el nombre del otro elemento y su número de oxidación o valencia entre paréntesis y en números romanos, si es necesario.

Ej:    -> óxido de hierro (III).[pic 7]

        Zn O -> óxido de zinc (II) 🗶 no se pone, solo tiene una valencia.

3. Tradicional

Se nombra con la palabra ÓXIDO, seguida de la raíz del nombre del otro elemento añadiéndole los correspondientes prefijos y sufijos según sus valencias.

Ej:    -> óxido alumínico.[pic 8]

         -> óxido nitraso.[pic 9]

       Óxido férrico -> .[pic 10]

Haluros de Oxígeno

Son combinaciones de oxígeno con un halógeno (F, Cl, Br, I). NO son óxidos.

Fórmula:                  X = halógeno (F, Cl, Br, I)[pic 11]

                                                O = oxígeno.

                                                N = valencia o nº de oxidación de X.

                                                2 =  valencia o nº de oxidación de O.

• Se intercambian las valencias y se simplifica si es posible.

Nomenclaturas

1. De los Prefijos Numerales

Se nombran poniendo el nombre del halógeno acabado en –URO, seguido de la preposición “de” y la palabra oxígeno, anteponiendo los correspondientes prefijos numerales (mono-, di-, tri-,…).

Ej:    -> dibromuro de heptaoxígeno.[pic 12]

         -> difloruro de oxígeno.[pic 13]

Peróxidos

Son combinaciones binarias del oxígeno que contienen el grupo peroxo.

• Elementos de los grupos 1 y 2, se combinan con el grupo peroxo, se intercambian con el grupo peroxo, se intercambian los números de oxidación o valencias y se simplifica si es posible.

Fórmula:            M = elemento metálico de los grupos 1 y 2.[pic 14]

                                                  m = valencia o nº de oxidación de M.

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