Quimica Inorganica

REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS

Las reacciones inorgánicas se clasifican en reacciones de síntesis, análisis, sustitución

Reacciones de síntesis o combinación.

Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma

A + B → C

siendo A y B los reaccionantes que combinados se transforman en el producto C sintetizado.

Un resumen de las reacciones de síntesis incluidas en el capítulo sobre nomenclatura de compuestos inorgánicos es la siguiente

Oxígeno + Metal → Oxido Básico

Oxígeno + No metal → Oxido ácido

Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)

Oxido ácido + Agua → Oxoácido

Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido

Metal + No metal → Sal haloidea

Reacciones de análisis o descomposición

Es la descomposición de un compuesto en dos o varios compuestos mas simples. El modelo general de este tipo de reacción es de la forma

C → A + B

siendo C el compuesto a descomponer y A y B los productos.

Muchas reacciones de análisis son inversas de reacciones de síntesis con alguna exigencia como la adición de calor. De esta manera, al invertir las reacciones de síntesis planteadas anteriormente se encuentran los respectivos casos de reacciones de descomposición:

En la descomposición de compuestos temarios, como las sales, es necesario precisar las condiciones para una requerida descomposición. Algunos ejemplos muy conocidos son los siguientes:

2 KClO3 → KCl + 3 O2

CaCO3 → CaO + CO2

Los oxácidos son soluciones que los distribuidores preparan a diferentes concentraciones y guardan en frascos color ámbares debidamente tapados. Al destapar soluciones concentradas se desprenden vapores que pueden ser moléculas de ácido o productos de su descomposición, como en el caso del ácido sulfúrico, que desprende anhídrido sulfúrico y vapor de agua

Reacciones de sustitución o desplazamiento

Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye

a un átomo o grupo de átomos de la compuesta. El modelo general de este tipo de

reacción es:

AB + C → AC + B

en donde la sustancia simple C desplaza al grupo B de la sustancia compuesta. La

sustitución del grupo B por la sustancia C es posible si tanto B como C son de la misma

naturaleza, es decir, ambos metales o ambos no metales y, además si la sustancia C es

mas activa que el grupo B.

Metales desplazan metales e hidrógenos, no metales desplazan no metales. El mas

activo desplaza al menos activo

Algunos casos de este tipo son las reacciones entre un ácido y un metal, una sal y un

metal y un haluro y un halógeno.

Reacción: Acido + Metal → Sal + Hidrógeno

El metal desplaza a los hidrógenos del ácido transformando a este en una sal y liberando

hidrógeno gaseoso. Un ejemplo es la reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc

metálico

2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Al realizar esta reacción se utiliza el zinc en polvo, siendo mas activo que el hidrógeno

lo desplaza y forma la sal incolora de cloruro de zinc que es soluble en agua

observándose, además, las burbujas que se desprenden de hidrógeno, que se pueden

verificar probando su poco poder comburente al apagar una mecha encendida que se

acerque a la boca del tubo.

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