LA QUIMICA INORGANICA

1-LA QUIMICA INORGANICA

Molécula del ácido sulfúrico representada en 2 dimensiones, compuesto químico inorgánico muy utilizado.

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)

2-IMPORTANCIA DE LA QUIMICA INORGANICA

La química es una ciencia central, porque sirve de apoyo a otras ciencias como la física, la biología, la geología, la petroquímica, etc. Además permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la actividad humana. Tenemos:

1) En medicina: La química ayuda con la síntesis de diferentes fármacos (antibióticos, analgésicos, antidepresivos, vacunas, vitaminas, hormonas, radioisótopos, etc.), para el tratamiento de muchas enfermedades y para el mejoramiento de la salud en general.

2) En nutrición: La química permite sintetizar sustancias llamadas saborizantes y colorantes para mejorar ciertas propiedades de los alimentos, y de ese modo puedan ingerirse con facilidad; los persevantes para que los alimentos no se deterioren en corto tiempo; también la química determina las sustancias vitales que requiere el organismo (minerales, vitaminas, proteínas, etc.)

3) En agricultura: Gracias a los productos químicos como abonos y fertilizantes se aumenta la productividad del suelo, y se logra satisfacer las necesidades de alimentación cada vez más crecientes. Además con el uso de insecticidas, fungicidas y pesticidas, se controla muchas enfermedades y plagas que afectan al cultivo.

4) En textil ería y cuidado de la ropa: La química ayuda potencialmente a satisfacer esta necesidad, Sintetizando muchas fibras textiles (rayón, orlón, nylon), colorantes para el teñido, sustancias para el lavado (jabones, detergentes, etc.), persevantes de fibras naturales y sintéticas, etc.

5) En medio ambiente: Ayuda en el tratamiento y control de sustancias contaminantes que afectan a nuestro ecosistema (agua, suelo y aire), y en la asistencia de desastres ecológicos tales como derrames de petróleo, caída de lluvia ácida, incendios forestales, etc.

6) En arqueología: Determinar antigüedad de restos fósiles.

7) En mineralogía: Técnicas de extracción y purificación de metales.

8) En astronomía: Combustibles químicos para los cohetes, ropa y alimentos concentrados para los astronautas.

3-COMPUESTO INORGANICO

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Puedes añadirlas así o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando. Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

-Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.

-Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

-Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

4-DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGÁNICOS

PRACTICA # 21

PROBLEMA:

Existen diferencias entre los compuestos inorgánicos y los orgánicos en relación a las siguientes características: Elementos constituyentes, solubilidad, estabilidad térmica, punto de fusión, punto de ebullición y conductividad eléctrica?

HIPÓTESIS:

Si existen diferencias con respecto al problema planteado

DISEÑO EXPERIMENTAL:

A) MATERIAL B) SUSTANCIAS

3 tubos de ensayo Ácido benzoico

1 vaso de precipitados de 250 ml Benceno

1 tripie Almidón

1 mechero NaCl sólido

1 pinza para tubo de ensaye Azúcar

1 termómetro Acetona

1 cápsula de porcelana Palillo de madera

1 tela de asbesto Papel

1 cucharilla de combustión

RESULTADOS:

Elementos constituyentes se hace cenizas

Solubilidad se disolvieron

No se disuelve

No

Si

Estabilidad térmica

Se hace sólido

Se quema

Punto de fusión

Se derrite

Punto de ebullición

Punto de ebullición de la acetona 75°C

Punto de ebullición del benceno 82°C

Punto de ebullición del agua 92°C

Conductividad eléctrica

El agua destilada + NaCl si conduce electricidad

Benceno + ácido benzoico no conduce electricidad

El agua destilada + KNO3 si conduce electricidad

El agua destilada + azúcar no conduce electricidad

DISCUSIÓN Y CUESTIONARIO:

En el procedimiento 1 tanto el papel como la madera están formados por compuestos orgánicos ya que los residuos nos mostraron que cuando menos existía el elemento carbono.

En el procedimiento 2 comprobamos que un compuesto orgánico disuelve a un compuesto orgánico y un compuesto inorgánico disuelve a un compuesto inorgánico.

En el procedimiento 3 comprobamos que los compuestos orgánicos se descomponen al ser calentados.

En el procedimiento 4 aprendimos que los compuestos orgánicos presentan bajos puntos de fusión.

En el procedimiento 5 comprobamos que los compuestos orgánicos presentan puntos de ebullición más bajos que los compuestos orgánicos

en el procedimiento 6 se comprobó que las sustancias orgánicas no forman iones en solución y por lo tanto pueden no conducir la corriente eléctrica.

Qué tipo de enlace predomina en los compuestos orgánicos? Covalente y en los compuestos inorgánicos? Iónico

Que son polímetros? Moléculas gigantes formadas por uno o varios tipos de moléculas

Que son los isómeros? Igual composición química y diferente estructura

CONCLUSIONES:

Comprobamos experimentalmente que si existen diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos por medio de unas propiedades comunes de estos dos tipos de compuestos

FUENTES DE INFORMACIÓN:

“QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS”

Molly M. Bloomfield

ED. Limusa

México DF

1997

5-Carbono

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Características

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos

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