Aplicar la formulación y nomenclatura inorgánica

Aplicar la formulación y nomenclatura inorgánica.

Química

Instituto IACC

Domingo 27 de octubre de 2013

Desarrollo

1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos

electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte

un ejemplo de cada tipo de compuesto.

.

La electricidad es conducida a través de las soluciones acuosas por el movimiento de

Los cationes y aniones presentes, que se desplazan en direcciones opuestas por efecto de un campo

Eléctrico. La conductividad de las soluciones depende de dos factores: 1) el número de iones por

Centímetro cúbico, y 2) la movilidad o velocidad de desplazamiento de los iones. Para igualdad de

Condiciones, los iones hidrónimo (H3O+) y oxidrilo (OH−) son aproximadamente diez veces más

Rápidos que el resto de los iones.

El agua es un conductor muy pobre de la electricidad. Si bien la conducción es

Llevada a cabo por los iones más veloces, H3O+ y OH−, ambos están a muy baja concentración, del orden de 10-7 M.

Un gran número de solutos, genéricamente denominados no-electrolitos, no modifican

Mayormente la conductividad del agua. Ejemplos: etanol, acetona, azúcar.

En cambio ácidos, bases y sales incrementan notablemente la conductividad del

Agua, y se los conoce genéricamente como electrolitos.

NaCl-----> Na+ + Cl-- se separan en cationes y aniones.

Ácidos débiles como el acético CH3COOH

CH3COOH + H2O--------CH3COO- + H3O+

HC2H3O2, HC3H3O2, H3AsO4, H3AsO3, HC7H5O2, H2CO3, HClO2, H3C6H5O7, HOCN, HC2HCl2O2, HCHO2, HN3, HCN, HF, H2O2, H2Se, H2S, H2Te, HOBr, HOCl, HOI, HC2H2IO2, H2C3H2O4, HNO2, H2C2O4, HOC6H5, HC8H7O2, H3PO4, H4P2O7, H2SeO4, H2SeO3, H2C4H4O4, H2SO4-, H2SO3, HSC6H5, HC2Cl3O2

Todos esos son electrolitos débiles.

Electrolitos fuertes.

HCl, NaOH, H3PO4, NaCl, NH3, H2O potable, H2SO4, HNO3, KOH, Ca (OH)2, Ba (OH) 2

2. ¿Qué importancia tiene el balance de ecuaciones en la producción industrial? Aporte a

lo menos 3 ejemplos.

El balanceo de ecuaciones es parte de la química, y trata sobre la relación de masa que ocurre durante una reacción determinada, en éste sentido el balanceo de ecuaciones permite calcular en forma precisa la cantidad de reactivos y productos de una reacción. El balanceo de ecuaciones toma como base la relación molar de productos y reactivos relacionándolos en un ecuación química donde la cantidad de moles al inicio de una reacción corresponde a la cantidad de moles de productos, esto se logra a través del balance de la ecuación química. Los métodos mas comunes para llevar a cabo el balance de las reacciones químicas es por prueba y error (tanteo) ó bien considerando el cambio del estado de oxido-reducción de los componentes de la reacción.

tomando en cuenta lo anterior el conocimiento preciso de las cantidades requeridas de un reactivo para producir una cantidad determinada de un producto es de gran importancia en procesos químicos industriales donde se requiere optimizar las concentraciones y los rendimientos.

Como ejemplo se puede tomar la producción del ácido sulfúrico el cual parte de la reacción del azufre con temperatura y oxígeno para formar el óxido de azufre correspondiente, posteriormente se hace reaccionar el óxido de azufre en condiciones de temperatura y mas oxigeno para producir el dióxido de azufre, de la misma manera se obtiene el trióxido de azufre el cual en contacto con el agua produce el ácido sulfúrico.

Ejemplos:

1. 2SO = 2S + O2

2. 2SO2 = 2SO + O2

3. H2SO4 = SO3 + H2O

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