Aplicar la formulación y nomenclatura inorgánica
Enviado por felipe.donaire • 4 de Noviembre de 2013 • 540 Palabras (3 Páginas) • 819 Visitas
Aplicar la formulación y nomenclatura inorgánica.
Química
Instituto IACC
Domingo 27 de octubre de 2013
Desarrollo
1. Construya un esquema claro que muestre las relaciones entre los compuestos
electrolíticos, los no electrolíticos y las ecuaciones que pueden representarlos. Aporte
un ejemplo de cada tipo de compuesto.
.
La electricidad es conducida a través de las soluciones acuosas por el movimiento de
Los cationes y aniones presentes, que se desplazan en direcciones opuestas por efecto de un campo
Eléctrico. La conductividad de las soluciones depende de dos factores: 1) el número de iones por
Centímetro cúbico, y 2) la movilidad o velocidad de desplazamiento de los iones. Para igualdad de
Condiciones, los iones hidrónimo (H3O+) y oxidrilo (OH−) son aproximadamente diez veces más
Rápidos que el resto de los iones.
El agua es un conductor muy pobre de la electricidad. Si bien la conducción es
Llevada a cabo por los iones más veloces, H3O+ y OH−, ambos están a muy baja concentración, del orden de 10-7 M.
Un gran número de solutos, genéricamente denominados no-electrolitos, no modifican
Mayormente la conductividad del agua. Ejemplos: etanol, acetona, azúcar.
En cambio ácidos, bases y sales incrementan notablemente la conductividad del
Agua, y se los conoce genéricamente como electrolitos.
NaCl-----> Na+ + Cl-- se separan en cationes y aniones.
Ácidos débiles como el acético CH3COOH
CH3COOH + H2O--------CH3COO- + H3O+
HC2H3O2, HC3H3O2, H3AsO4, H3AsO3, HC7H5O2, H2CO3, HClO2, H3C6H5O7, HOCN, HC2HCl2O2, HCHO2, HN3, HCN, HF, H2O2, H2Se, H2S, H2Te, HOBr, HOCl, HOI, HC2H2IO2, H2C3H2O4, HNO2, H2C2O4, HOC6H5, HC8H7O2, H3PO4, H4P2O7, H2SeO4, H2SeO3, H2C4H4O4, H2SO4-, H2SO3, HSC6H5, HC2Cl3O2
Todos esos son electrolitos débiles.
Electrolitos fuertes.
HCl, NaOH, H3PO4, NaCl, NH3, H2O potable, H2SO4, HNO3, KOH, Ca (OH)2, Ba (OH) 2
2. ¿Qué
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