Fuerzas intermoleculares Paráfrasis
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Fuerzas Intermoleculares
30 de Octubre del 2017
Paráfrasis
5.4 Fuerzas Intermoleculares
La energía cinética promedio de las moléculas es mucho mayor que la energía de tracción promedio entre ellas.
En los líquidos las fuerzas de atracción intermoleculares tienen la suficiente intensidad para mantener juntos las moléculas por ello son mucho más densos y menos comprensibles que los gases
En los sólidos las fuerzas de atracción intermoleculares son tan fuertes que no sólo se mantienen a las moléculas muy juntas unas a otras sino que ocupan un lugar definido
El estado de una sustancia depende mucho del equilibrio entre la energía cinética de las partículas y las energías de atracción entre ellas
La energía cinética que depende de la temperatura tiende a conservar apartadas y el movimiento de las partículas
Se puede cambiar una sustancia de un estado a otro calentando la enfriando la lo cual cambia la energía cinética promedio de sus partículas
Se conocen tres tipos de fuerzas de atracción entre las moléculas neutras. Fuerzas dipolo dipolo fuerzas de dispersión de London y puentes de hidrógeno
Las dos primeras se llaman también fuerzas de Van Der Waals en honor de Johan Van Der Waals quién desarrolló la ecuación para predecir la desviación de los gases del comportamiento ideal.
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
En ciertas ocasiones una molécula polar al estar próxima a otra no polar induce en esta un dipolo transitorio producción una fuerza de atracción intermolecular llamada un dipolo dipolo inducido
Los iones positivos son atraídos al extremo negativo de un dipolo en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo
La magnitud de la energía de la interacción depende de La carga del ion.
Fuerzas dipolo
Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre moléculas polares neutras
Las fuerzas dipolo-dipolo son efectivas sólo cuando las moléculas polares están muy próximas y generalmente son más débiles que las fuerzas ion-dipolo
Cuando dos moléculas polares aproximan se produce una atracción entre el Polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra
En los líquidos las moléculas dipolares están libres para moverse unas respecto a otras.
Fuerzas de dispersión o fuerzas de London
No pueden ser fuerzas dipolo-dipolo si las partículas son no polares
El origen de esta atracción la propuso por primera vez en 1930 Fritz London físico germano estadounidense
En un conjunto de átomos de helio la distribución promedio de los electrones alrededor de cada núcleo es estéril esféricamente simétrica
La distribución instantánea de los electrones puede sin embargo ser diferente de la selección promedio
Esa fuerza de atracción se llama fuerza de dispersión de London
En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originado un polo positivo y otro negativo que determinan una atracción entre dichas moléculas
Las fuerzas de dispersión actúan sobre todas las moléculas sean polares o no polares las fuerzas de dispersión entre moléculas polares pueden contribuir más a las fuerzas de atracción total es que las fuerzas dipolo dipolo.
Puente de Hidrógeno
El enlace de hidrógeno es un enlace intermolecular más fuerte que los otros de este tipo pero más débil En comparación con la mayoría de los enlaces covalentes o iónicos
Sin los enlaces de hidrógeno no podría existir la vida ya que este enlace se debe la propiedad excepcional del agua de tener menor densidad en estado Sólido y en estado líquido
El hielo es menos denso que el agua porque Presenta una estructura abierta con cadenas hexagonales que se asemeja a un panal de abejas
La densidad del agua llega a su máximo a 3.98 °C
Al subir la temperatura del movimiento de las moléculas aumenta y el espacio entre ellas crece provocando la expansión del líquido.
Características físicas y químicas del agua
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