Gases Y Vapores

Agentes Químicos

 Gases

 Líquidos

 Sólidos

Pueden estar en el ambiente en forma de aerosoles, polvos , fibras, gases y vapores.

Aerosoles

Medio gaseoso que contiene dispersas en su seno partículas:

 sólidas (polvos, humos, fibras)

 gotas líquidas (nieblas)

Aerosoles

Cuando un sólido o un líquido se dispersa como partículas o gotas finas en el aire:

 Área superficial aumenta

 Espacio por el cual se dispersa el material es notablemente mayor que el volumen original

Aerosoles

Se intensifica la actividad físico-química de la sustancia:

 Velocidad de evaporación

 Velocidad de disolución

 Adsorción

 Actividad electroestática

Formación de Aerosoles Sólidos

Generación Primaria Polvos  Acciones mecánicas

 Molienda, mezclado de materiales

 Vaciado de bolsas y barrido en seco de cemento y arena

 Operaciones de carga y descarga de materiales

 Corte de cerámicos, maderas, etc.

 Limpieza de paredes con abrasivos

 Demoliciones

Acción Secundaria:

 Transporte por corrientes de aire lejos del lugar de formación, dispersión del polvo

Material Particulado

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Gases y Vapores

 GAS: Sustancia que se halla en estado gaseoso a temperatura y presiones normales, no pasan al estado líquido por disminución de la temperatura: Cl2, H2, N2

 VAPOR: Forma gaseosa de una sustancia líquida o sólida a temperatura y presiones normales: tolueno, éter

Gases y Vapores

 Los gases se expanden hasta ocupar el espacio que los contiene, aún en el caso de fugas

 Los más densos que el aire se acumulan a nivel del suelo

 Todos los gases son asfixiantes

Vapores

Presión de vapor: Presión del gas en equilibrio con su líquido a una temperatura determinada

 El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea de su volatilidad

 Los líquidos mas volátiles, éter, acetona, etc., tienen una presión de vapor saturado mas alta y se vaporizan más fácilmente

Presión de Vapor

Índice de Peligrosidad

 El dato de CMP no es suficiente para indicar peligrosidad

 Influye la capacidad para pasar el estado de vapor: forma de absorción más importante

 Relación entre la concentración del vapor en equilibrio con la fase líquida a 24°C y la concentración máxima permitida.

Índice de Peligrosidad

Concentraciones

mg/m3: miligramos del contaminante en 1 m3 de aire.

µ /m3: microgramos del contaminante en 1 m3 de aire.

ppm volumétricas: partes del contaminante en 1 millón de partes de aire, ml/m3

Conversión:

PM: peso molecular de la sustancia

Absorción Respiratoria

La velocidad de acumulación de gases y vapores en el organismo depende de:

 concentración en el aire

 tiempo de exposición

 ventilación y difusión pulmonar

 transporte (flujo sanguíneo)

 solubilidad de la sustancia en sangre y tejidos

 actividad química de la sustancia

Ley de Haber

k = índice de efecto, depende del gas.

t = tiempo necesario de exposición para producir un determinado efecto

c = concentración (mg/m3)

Dosis Total Diaria

Dt = dosis total en 8 h (mg)

C = concentración en el aire (mg/m3)

t = tiempo de exposición (480 min)

Q = caudal respiratorio (m3/min) (considerado constante), 6-9 m3/día

Absorción Respiratoria

Mecanismos

 El paso de un gas o vapor del alveolo a la sangre se realiza a favor del gradiente de presiones, de mayor a menor

 Si Palvéolo > P sangre, el tóxico difunde al capilar

 Si P alvéolo < P sangre el tóxico se exhala

 Además de las presiones parciales, en la difusión interviene también

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