Geografia

PREFECO

DR. JOSE MARIA LUIS MORA

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA I

ING. ALICIA MENDOZA RAMIREZ

-PRÁCTICA CINÉTICA QUÍMICA-

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ALEXIS IVÁN ANGELES PATRICIO

CÉSAR HERNÁNDEZ BARRERA

FRANCISCO PERÉZ FERMIN

JANELY ELVIRA SÁNCHEZ HERNÁDEZ

ROBERTO ISIDORO SIMON HERRERA

GRUPO: 501

IXMIQUILPAN, HGO A 28 DE OCTUBRE DEL 2013

INTRODUCCIÓN

Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones. Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general. La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto. Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo. En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.

Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.

Esto será correcto si la constante de equilibrio es muy grande o si se estudia únicamente la velocidad inicial. Las reacciones se expresan de las siguientes maneras:

• Reacción de Orden Cero

• Reacciones de primer orden

• Reacción de segundo

OBJETIVO

Como alumnos analizaremos experimentalmente la influencia de algunos factores sobre la velocidad de reacción.

MARCO TEÓRICO

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo

TEORÍA DE LAS COLISIONES

Es una teoría propuesta por Max Trautzy William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

La energía de activación ( ) en química y biología es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada.

LEY DE ACCIÓN DE MASAS

La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:

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