Observación de las sustancias (hidruros) que tenemos en nuestra región

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DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES

observación de las sustancias (hidruros) que tenemos en nuestra región.

                  REACTIVOS[pic 6]

• Cloruro de hidrogeno
• Peróxido de hidrogeno

                PROCEDIMIENTO

1. Observamos las sustancias químicas y describimos sus características
2. Escribimos sus fórmulas químicas
3. Conversamos sobre los usos y aplicaciones de estas dos sustancias. [pic 7]

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TEORIA

El hidrogeno se combina con casi la totalidad de los elementos y forma compuestos de propiedades muy distintas, así tenemos:

Hidruros metálicos: son los que resultan de la combinación directa de los metales con el hidrogeno.

Notación y nomenclatura: primero se escribe el símbolo del metal seguido del hidrógeno, luego se intercambian sus números de oxidación (valencias). El hidrogeno siempre actúa con su valencia de  1 - .

Para nombrar según la nomenclatura tradicional se utiliza como nombre genérico la palabra HIDRURO y como nombre especifico el nombre del metal terminados en – OSO e ICO o con la palabra DE.

Se usa OSO para el menor número de oxidación e ICO para el mayor número de oxidación, también se los puede nombrar mediante otros sistemas. [pic 9]

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Ejemplos:

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Hidruros no metálicos: son combinaciones binarias, que cuando se obtiene en el laboratorio en estado gaseoso son los verdaderos hidruros no metálicos (HCl g), que resultan de la combinación directa de los no metales de la primera y segunda familia, como el F , Cl , Br , I , S , Se , Te con el hidrogeno, los no metales actúan con sus números de oxidación fija o negativa, mientras el hidrogeno actúa con su número de oxidación 1+.

Ejemplos:

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1. Cloruro de hidrogeno =                                                            3.Sulfuro de hidrogeno =  

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1. Bromuro de hidrogeno =                                  4.     Telururo de hidrogeno =

Casos especiales: entre las combinaciones binarias del hidrogeno con otros elementos, como casos especiales tenemos los siguientes:

1. Metano:   CH4                          3.    Amoniaco:   NH3            5.      Fosfamina:  PH3

1. Amonio:   NH4                          4.    Agua:  H2O

Combinaciones binarias entre no metales: estos compuestos se nombran dando prioridad al elemento más electronegativo, Ej.

     C Cl4 =   Tetracloruro de carbono                     P Cl3 =  Tricloruro de fosforo

Aleaciones y amalgamas: las aleaciones, son combinaciones de 2 o más  metales. En este caso no se toman en cuenta sus números de oxidación, Ej.

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1. Cu Sn =  Aleación de cobre y estaño
2. Mn Fe =  Aleación de manganeso y hierro
3. Pb Ni =   Aleación de plomo y níquel

Amalgamas: son combinaciones o aleaciones donde el mercurio es el elemento principal unido a cualquier otro metal, Ej.

1. Hg Cu =   Amalgama de cobre
2. Hg Ag =   Amalgama de plata
3. Hg Au =    Amalgama de oro

VALORACION

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Practicamos

1. Nombrar los siguientes hidruros

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1. Ni H3 =
2. Cu H =
3. Co H2 =
4. Sn H4 =
5. K H =
6. Pb H2 =
7. Pb H4 =
8. Hg H2 =
9. Ag H =
10. Ca H2 =

1. Formular los siguientes hidruros

1. Hidruro de amonio =
2. Hidruro de cromo III =
3. Trihidruro de bismuto =
4. Dihidruro de hierro =
5. Hidruro mercúrico =

HOJA DE TRABAJO

U.E. …………………………………………………..  CURSO:............................. FECHA:………………………………

INTEGRANTES:……………………………………………………………………………… ………..       Nº  DE LISTA:……….....

                  ………………………………………………………………………………………...                         …………….

1. Nombrar los siguientes hidruros

1. HCl = [pic 21]

1. H2S =

1. H2Te =

1. H F =

1. H Br =

1. Sn H4 =

1. Pb H2 =

1. Pb H4 =

1. Ag H =

1. Formular los siguientes hidruros

1. Hidruro de amonio =

1. Hidruro niqueloso =

1. Hidruro de aluminio =[pic 22]

1. Hidruro mercúrico =

1. Dihidruro de manganeso =

1. Hidruro estañoso =

1. Hidruro férrico =

1. Hidruro carbonico =

1. Hidruro ferroso =